Είναι διαλυτό το θειούχο ψευδαργύρου στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Το σουλφίδιο ψευδαργύρου είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων ψευδαργύρου (Zn²⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων σουλφιδίου (S2⁻).
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιογενούς κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων.
* Διαλυτότητα: Για να διαλύεται μια ιοντική ένωση στο νερό, τα μόρια του νερού πρέπει να περιβάλλουν τα ιόντα και να τα απομακρύνουν. Ωστόσο, η ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων ψευδαργύρου και σουλφιδίου στο ZnS είναι μεγαλύτερη από την έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων και των μορίων νερού. Επομένως, το ZNS δεν διαλύεται εύκολα στο νερό.
Σημείωση: Ενώ το ZNS θεωρείται γενικά αδιάλυτο στο νερό, μπορεί να διαλυθεί σε όξινα διαλύματα. Το όξινο περιβάλλον βοηθά στη διάσπαση της δομής του ZnS και στη διαμόρφωση διαλυτών ιόντων ψευδαργύρου.
