Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυροί που συγκρατούν μόρια νερού;

Αυτή η δήλωση δεν είναι αρκετά ακριβής . Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι σημαντικοί για τις ιδιότητες του νερού, δεν είναι πολύ ισχυροί σε σύγκριση με άλλους τύπους ομολόγων.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι οι κύριοι δεσμοί μέσα σε ένα μόριο νερού (μεταξύ ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου).

* Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν άλατα όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl).

Ωστόσο, παρόλο που οι μεμονωμένοι δεσμοί υδρογόνου είναι αδύναμοι, το σωρευτικό αποτέλεσμα πολλών δεσμών υδρογόνου είναι σημαντικός . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια νερού μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, οδηγώντας σε:

* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού για το μοριακό του βάρος λόγω της ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει αυτούς τους δεσμούς υδρογόνου.

* Υψηλή επιφανειακή τάση: Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργεί μια ισχυρή επιφανειακή τάση, επιτρέποντας στα έντομα να περπατούν στο νερό.

* καλός διαλύτης: Οι δεσμοί υδρογόνου επιτρέπουν στο νερό να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα ουσιών, καθιστώντας τον εξαιρετικό διαλύτη.

Εν ολίγοις, οι δεσμοί υδρογόνου δεν είναι ο ισχυρότερος τύπος δεσμού , αλλά ο αριθμός και η συλλογική δύναμη contribute significantly to the unique properties of water.