Γιατί υπολογίζετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων με ατομική μάζα και αριθμό;
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα σας λέει τη μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου. Καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα. Ενώ τα ηλεκτρόνια έχουν μάζα, είναι τόσο μικρό σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια που δεν επηρεάζουν σημαντικά την ατομική μάζα.
* Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός ορίζει το στοιχείο και είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
Πώς να προσδιορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων:
1. Προσδιορίστε το στοιχείο: Πρέπει να γνωρίζετε το στοιχείο για να καθορίσετε τον ατομικό αριθμό του.
2. Βρείτε τον ατομικό αριθμό: Συμβουλευτείτε τον περιοδικό πίνακα ή ένα βιβλίο αναφοράς για να βρείτε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου.
3. Υποθέστε την ουδετερότητα: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων ισούται με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Επομένως, ο ατομικός αριθμός σας λέει απευθείας τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (o): Ο ατομικός αριθμός του οξυγόνου είναι 8. Αυτό σημαίνει ότι ένα ουδέτερο άτομο οξυγόνου έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια.
Σημαντική σημείωση: Τα ιόντα είναι άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια. Εάν ασχολείστε με ένα ιόν, θα πρέπει να προσαρμόσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων με βάση το φορτίο του ιόντος. Για παράδειγμα, ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) θα έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από ένα ουδέτερο άτομο του ίδιου στοιχείου.
