Πόση θερμότητα παράγεται όταν τα 4,6 g βουτανίου καίγονται εντελώς στον αέρα;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
C₄H₁₀ (g) + 13/2 o₂ (g) → 4 co₂ (g) + 5 h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του βουτανίου:
Μοριακή μάζα βουτανίου (C₄H₁₀) =(4 * 12,01 g/mol) + (10 * 1,01 g/mol) =58,12 g/mol
3. Υπολογίστε τα κομμάτια του βουτανίου:
ΜΟΝΑΔΑ Βουτανίου =Μάζα / Μοριακή Μάζα =4,6 g / 58,12 g / mol =0,079 mol
4. Προσδιορίστε τη θερμότητα της καύσης (ΔH) του βουτανίου:
Η θερμότητα καύσης βουτανίου είναι περίπου -2877 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι το 2877 kJ της θερμότητας απελευθερώνεται όταν καίγεται 1 mole butane.
5. Υπολογίστε τη συνολική θερμότητα που παράγεται:
Παραγωγή θερμότητας =γραμμομορείς βουτανίου * ΔH =0.079 mol * -2877 kJ/mol =-227.2 kJ
Επομένως, περίπου 227,2 kJ θερμότητας παράγεται όταν 4,6 g βουτανίου καυσίμων πλήρως στον αέρα.
Σημείωση: Το αρνητικό σημάδι υποδεικνύει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας καύσης, καθιστώντας την εξωθερμική αντίδραση.
