Όταν η χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη τότε τι είναι ίσο;

Όταν μια χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη, ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά των αντιδραστηρίων (αριστερή πλευρά) είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στην πλευρά των προϊόντων (δεξιά πλευρά) .

Εδώ γιατί αυτό είναι σημαντικό:

* Διατήρηση της μάζας: Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Η εξισορρόπηση μιας εξίσωσης εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Ακριβής στοιχειομετρία: Μια ισορροπημένη εξίσωση παρέχει τις σωστές αναλογίες μορίων αντιδραστηρίων και προϊόντων. Αυτό είναι ζωτικής σημασίας για την πρόβλεψη της ποσότητας του προϊόντος που μπορεί να σχηματιστεί από ένα δεδομένο ποσό αντιδραστηρίου.

Παράδειγμα:

Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την αντίδραση του αερίου υδρογόνου με αέριο οξυγόνου για την παραγωγή νερού είναι:

H₂ + o₂ → h₂o

Αυτή η εξίσωση είναι μη ισορροπημένη επειδή υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην πλευρά των αντιδραστηρίων και μόνο 1 στην πλευρά των προϊόντων.

Η ισορροπημένη εξίσωση είναι:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Τώρα, υπάρχουν 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, εξασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος.