Τι συμβαίνει με τη διαλυτότητα των στερεών όπως το KNO3 όταν αυξάνεται το νερό της θερμοκρασίας;

Η διαλυτότητα των στερεών όπως το KNO3 αυξάνει Όταν η θερμοκρασία του νερού αυξάνεται. Εδώ είναι γιατί:

* Κινητική ενέργεια: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, τα μόρια του νερού αποκτούν περισσότερη κινητική ενέργεια. Αυτή η αυξημένη ενέργεια τους επιτρέπει να διαλύουν αποτελεσματικότερα τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν τους κρυστάλλους KNO3 μαζί.

* αλληλεπιδράσεις διαλύτη: Η υψηλότερη κινητική ενέργεια οδηγεί επίσης σε συχνότερες συγκρούσεις μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων KNO3. Αυτές οι συγκρούσεις μπορούν να ξεπεράσουν τις ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων, επιτρέποντάς τους να διαλυθούν στη λύση.

* εντροπία: Η αύξηση της θερμοκρασίας ευνοεί μια πιο διαταραγμένη κατάσταση. Η διάλυση του KNO3 αυξάνει την εντροπία (διαταραχή) στο σύστημα, το οποίο ευνοείται σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

με απλούστερους όρους: Σκεφτείτε το έτσι:Φανταστείτε ότι προσπαθείτε να διαλύσετε έναν κύβο ζάχαρης σε κρύο νερό. Τα μόρια ζάχαρης είναι κολλημένα μαζί. Καθώς θερμαίνετε το νερό, τα μόρια του νερού κινούνται ταχύτερα και μπορούν να σπάσουν τα μόρια ζάχαρης πιο εύκολα, επιτρέποντας στη διάλυση περισσότερης ζάχαρης.

Σημαντική σημείωση: Δεν ακολουθούν όλα τα στερεά αυτόν τον κανόνα. Ορισμένα στερεά γίνονται * λιγότερο * διαλυτό καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.