Γιατί ο βασικός χαρακτήρας των αλκαλικών μετάλλων αυξάνεται κάτω από την ομάδα;
1. Αύξηση του ατομικού μεγέθους: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται, οδηγώντας σε μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και είναι λιγότερο σφιχτά.
2. Μείωση της ενέργειας ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού, η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου, μειώνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη. Ως εκ τούτου, γίνεται ευκολότερο να αφαιρέσετε ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός κατιόντος.
3. Αύξηση του μεταλλικού χαρακτήρα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα. Ο μεταλλικός χαρακτήρας τους αυξάνεται κάτω από την ομάδα λόγω της ευκολίας απώλειας του ηλεκτρονίου σθένους τους.
4. Σχηματισμός ισχυρών υδροξειδίων: Όταν τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με νερό, σχηματίζουν υδροξείδια (ΜΟΗ). Η αντοχή αυτών των υδροξειδίων αυξάνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο δεσμός Μ-ΟΗ γίνεται ασθενέστερος καθώς το μέγεθος του μεταλλικού ιόντος αυξάνεται, καθιστώντας ευκολότερη την απελευθέρωση του ιόντος υδροξειδίου (ΟΗ-).
Εδώ είναι ο τρόπος με τη βασική:
* Basicity αναφέρεται στην ικανότητα μιας ουσίας να δώσει ιόντα υδροξειδίου (OH-) σε διάλυμα.
* Τα αλκαλικά μέταλλα σχηματίζουν υδροξείδια που είναι ισχυρές βάσεις επειδή απελευθερώνουν εύκολα ιόντα υδροξειδίου.
* Όσο ισχυρότερη είναι η βάση, τόσο πιο εύκολα μπορεί να δεχτεί πρωτόνια (Η+) και να αυξήσει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε διάλυμα.
Συνοπτικά, ο αυξανόμενος βασικός χαρακτήρας των αλκαλικών μετάλλων κάτω από την ομάδα οφείλεται στον συνδυασμό μεγαλύτερου ατομικού μεγέθους, στην ενέργεια χαμηλότερης ιονισμού και στον σχηματισμό ολοένα και πιο ισχυρών υδροξειδίων.
