Πώς συνδέονται δύο άτομα υδρογόνου με ένα μόνο άτομο οξυγόνου;
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται ένα ακόμη.
* σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού: Το Oxygen μοιράζεται τα δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια με τα άτομα υδρογόνου, ένα για κάθε υδρογόνο. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το οξυγόνο.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Αυτή η κοινή χρήση δεν είναι ίση. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου.
Συνοπτικά:
Τα δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με το άτομο οξυγόνου μέσω ομοιοπολικών δεσμών σχηματίζεται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, δίνοντας στο οξυγόνο ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο και τα υδρογόνα ένα ελαφρώς θετικό φορτίο. Αυτή η πολικότητα καθιστά το νερό ένα εξαιρετικά αποτελεσματικό διαλύτη και συμβάλλει στις πολλές μοναδικές του ιδιότητες.
