Πώς είναι 4 τύποι χημικών αντιδράσεων και διαφορετικών;
* Σύνθεση (συνδυασμός) :Δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόνο προϊόν.
* αποσύνθεση: Ένα μόνο αντιδραστήριο καταρρέει σε δύο ή περισσότερα προϊόντα.
* Ενιαία μετατόπιση: Ένα στοιχείο αντικαθιστά ένα άλλο σε μια ένωση.
* Διπλή μετατόπιση: Δύο ενώσεις ανταλλάσσουν μέρη για να σχηματίσουν δύο νέες ενώσεις.
Δείτε πώς αυτές οι αντιδράσεις είναι ίδιες και διαφορετικές:
* όλα περιλαμβάνουν την αναδιάταξη των ατόμων: Οι χημικές αντιδράσεις δεν δημιουργούν ποτέ ή καταστρέφουν τα άτομα, απλώς τα αναδιατάζουν. Αυτό ακολουθεί το νόμο της διατήρησης της μάζας.
* Αλλαγές ενέργειας: Οι χημικές αντιδράσεις μπορούν να απελευθερώσουν ενέργεια (εξωθερμική) ή να απορροφήσουν ενέργεια (ενδοθερμική).
* μπορεί να αντιπροσωπεύεται από χημικές εξισώσεις: Οι εξισώσεις χρησιμοποιούν σύμβολα και τύπους για να δείξουν αντιδραστήρια και προϊόντα και τις αναλογίες τους.
Διαφορετικά:
1. Αριθμός αντιδραστηρίων και προϊόντων
* Σύνθεση: Πολλαπλά αντιδραστήρια → ένα προϊόν (π.χ., 2H₂ + O₂ → 2H₂O)
* αποσύνθεση: Ενιαίο αντιδραστήριο → Πολλαπλά προϊόντα (π.χ., 2H₂O → 2H₂ + O₂)
* Ενιαία μετατόπιση: Ένα στοιχείο + ένωση → νέο στοιχείο + νέα ένωση (π.χ., Zn + Cuso₄ → ZnSo₄ + Cu)
* Διπλή μετατόπιση: Ένωση + ένωση → νέα ένωση + νέα ένωση (π.χ., Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
2. Τύποι αλλαγών σε χημικούς δεσμούς
* Σύνθεση: Νέες μορφές ομολόγων.
* αποσύνθεση: Τα υπάρχοντα ομόλογα σπάσουν.
* Ενιαία μετατόπιση: Ένας δεσμός σπάει και σχηματίζεται ένα νέο.
* Διπλή μετατόπιση: Δύο ομόλογα σπάνε, και δύο νέα σχηματίζονται.
3. Παραδείγματα:
* Σύνθεση: Σίδερο που αντιδρά με θείο για να σχηματίσει σουλφίδιο σιδήρου (Fe + S → Fes)
* αποσύνθεση: Το διττανθρακικό νάτριο (σόδα ψησίματος) αποσυντίθεται σε ανθρακικό νάτριο, νερό και διοξείδιο του άνθρακα (2nahco₃ → Na₂co₃ + H₂o + Co₂)
* Ενιαία μετατόπιση: Το μαγνήσιο που αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει χλωριούχο μαγνήσιο και αέριο υδρογόνου (Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂)
* Διπλή μετατόπιση: Ασημένιο νιτρικό άλας που αντιδρά με χλωριούχο νάτριο για να σχηματίσει χλωριούχο ασήμι και νιτρικό νάτριο (Agno₃ + NaCl → Agcl + Nano₃)
Συνοπτικά: Ενώ αυτοί οι τέσσερις τύποι αντιδράσεων είναι θεμελιωδώς διαφορετικοί όσον αφορά τον αριθμό των εμπλεκόμενων αντιδραστηρίων και των προϊόντων, τους τύπους των αλλαγών των ομολόγων που εμφανίζονται και τα συγκεκριμένα στοιχεία και οι ενώσεις που συμμετέχουν, όλοι μοιράζονται την κοινή αρχή της ατομικής αναδιάταξης και της ενεργειακής αλλαγής.
