Το διοξείδιο του άνθρακα μπορεί να υπάρχει ένα μη πολικό μόριο τόσο στην υγρή όσο και στην στερεά κατάσταση, ο λόγος είναι εξαιτίας;

Έχεις δίκιο! Το διοξείδιο του άνθρακα (CO2) είναι ένα μη πολικό μόριο και μπορεί να υπάρχει τόσο σε υγρές όσο και σε στερεές καταστάσεις. Αυτό είναι όχι Λόγω της μη πολικής φύσης του, αλλά λόγω των διαμοριακών δυνάμεων παρόν.

Εδώ είναι γιατί:

* Μη πολική: Το CO2 είναι γραμμικό και συμμετρικό, με τα δύο άτομα οξυγόνου να τραβούν τα ηλεκτρόνια εξίσου σε αντίθετες κατευθύνσεις. Αυτό οδηγεί σε μια ισορροπημένη κατανομή φορτίου και ένα μη πολικό μόριο.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ενώ το CO2 δεν έχει αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου (λόγω της μη πολεμιμότητάς του), αντιμετωπίζει δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές, κυμαινόμενες διπόλες που συμβαίνουν λόγω της κίνησης των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.

* Στερεά και υγρές καταστάσεις: Παρόλο που οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι αδύναμες, εξακολουθούν να είναι αρκετά ισχυρές ώστε να προκαλέσουν τα μόρια CO2 να προσελκύσουν ο ένας στον άλλο σε χαμηλές θερμοκρασίες. Αυτό το αξιοθέατο οδηγεί στο σχηματισμό των υγρών και στερεών καταστάσεων:

* υγρό CO2: Σε πιέσεις πάνω από 5.1 ατμόσφαιρες και θερμοκρασίες μεταξύ -56,6 ° C και 31 ° C, το CO2 υπάρχει ως υγρό.

* στερεό CO2 (ξηρός πάγος): Σε θερμοκρασίες κάτω από -56,6 ° C, το CO2 στερεοποιείται σε ξηρό πάγο.

Συνοπτικά: Ενώ η μη πολική φύση του CO2 είναι σημαντική για τις συνολικές του ιδιότητες, είναι η παρουσία δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου που του επιτρέπουν να υπάρχει ως υγρό και στερεό, όπως και πολλά άλλα μη πολικά μόρια.