Ποια είναι η πίεση που ασκείται από 1,2 mol αερίου με θερμοκρασία 20.C και τόμο 9.5L;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή Κελσίου σε Kelvin

* T (Kelvin) =t (Κελσίου) + 273.15

* T =20 ° C + 273.15 =293.15 k

2. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε pascals)

* V =όγκος (σε κυβικά μέτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (8.314 J/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

3. Μετατροπή λίτρα σε κυβικά μέτρα

* V =9,5 L =0,0095 m³

4. Λύστε για πίεση (P)

* P =(NRT) / V

* P =(1,2 mol * 8.314 J / mol · K * 293.15 K) / 0.0095 m³

* P ≈ 3,1 x 10⁵ PA

Επομένως, η πίεση που ασκείται από το αέριο είναι περίπου 3,1 x 10 ⁵ pascals.