Το χαμηλότερο ρΗ σημαίνει καλύτερη αγωγιμότητα;
Το pH και η αγωγιμότητα σχετίζονται, αλλά όχι άμεσα αναλογικά:
* pH μετρά την οξύτητα/αλκαλικότητα: Ένα χαμηλότερο ρΗ υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+).
* Η αγωγιμότητα μετρά την ικανότητα μιας λύσης να μεταφέρει ένα ηλεκτρικό ρεύμα: Αυτό εξαρτάται από την παρουσία φορτισμένων σωματιδίων (ιόντα).
Πώς συνδέονται:
* οξέα και βάσεις μπορούν να συμβάλουν στην αγωγιμότητα: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα, αυξάνοντας σημαντικά την αγωγιμότητα.
* Άλλα ιόντα έχουν επίσης σημασία: Η αγωγιμότητα ενός διαλύματος εξαρτάται από τη συνολική συγκέντρωση ιόντων, όχι μόνο από εκείνες από το ρΗ. Για παράδειγμα, μια λύση με υψηλή συγκέντρωση διαλυμένων αλάτων θα είναι αγώγιμη ανεξάρτητα από το pH του.
Παραδείγματα:
* καθαρό νερό: Έχει πολύ χαμηλή αγωγιμότητα λόγω του περιορισμένου ιονισμού της.
* Διάλυμα ισχυρού οξέος (π.χ., HCl): Η υψηλή συγκέντρωση Η+ σημαίνει υψηλή αγωγιμότητα.
* Ισχυρή λύση βάσης (π.χ. NaOH): Η υψηλή συγκέντρωση OH σημαίνει υψηλή αγωγιμότητα.
* διάλυμα αλατιού (π.χ., NaCl): Υψηλή αγωγιμότητα λόγω της παρουσίας Na+ και Cl-ions, ανεξάρτητα από το ρΗ.
Συνοπτικά:
Το χαμηλότερο ρΗ μπορεί * μερικές φορές * να σημαίνει υψηλότερη αγωγιμότητα εάν η οξύτητα οφείλεται σε ισχυρά οξέα. Ωστόσο, δεν είναι καθολικός κανόνας. Η αγωγιμότητα εξαρτάται από τη συνολική συγκέντρωση ιόντων, η οποία μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες διαφορετικούς από το ρΗ.
