Τι συγκρατεί ομοιοπολικά τα άτομα μαζί και ποιες είναι οι ιδιότητες των μοριακών ενώσεων;

τι συγκρατεί ομοιοπολικά άτομα μαζί;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί μια σταθερή διάταξη Όπου και τα δύο άτομα έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδες . Αυτή η σταθερότητα είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από τον σχηματισμό ομολόγων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αντί για ένα άτομο που δωρίζει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), και τα δύο άτομα συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα κοινό ζευγάρι.

* Orbital αλληλεπικάλυψη: Τα ατομικά τροχιακά των συμμετεχόντων ατόμων επικαλύπτονται, επιτρέποντας τα κοινά ηλεκτρόνια να προσελκύονται στους πυρήνες και των δύο ατόμων.

* Ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που συγκρατεί τα άτομα μαζί.

Ιδιότητες μοριακών ενώσεων

Οι μοριακές ενώσεις, που σχηματίζονται από ομοιοπολική σύνδεση, παρουσιάζουν μοναδικές ιδιότητες σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις:

Φυσικές ιδιότητες:

* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

* Γενικά αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου: Λόγω των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, υπάρχουν πολλές μοριακές ενώσεις ως αέρια ή υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Κακοί ηλεκτρικοί αγωγοί: Οι μοριακές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα επειδή δεν έχουν ελεύθερα μεταβαλλόμενα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα).

* Διαλυτότητα: Οι μοριακές ενώσεις είναι γενικά διαλυτές σε μη πολικούς διαλύτες όπως υδρογονάνθρακες, αλλά λιγότερο διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

Χημικές ιδιότητες:

* αντιδρά σχετικά αργά: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί και απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, κάνοντας αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μοριακές ενώσεις γενικά βραδύτερες.

* μεταβαλλόμενη αντιδραστικότητα: Η αντιδραστικότητα εξαρτάται από τα συγκεκριμένα άτομα και τον τύπο ομοιοπολικού δεσμού (μονό, διπλό, τριπλό).

* Μπορεί να σχηματίσει πολυμερή: Πολλά μεγάλα σύνθετα μόρια (πολυμερή) σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

Παραδείγματα:

* Νερό (h₂o)

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)

* Μεθάνιο (ch₄)

* Γλυκόζη (C₆H₁₂o₆)

* Αιθανόλη (C₂H₅oh)

Σημείωση: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν να έχουν υψηλά σημεία τήξης ή να είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.