Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για αδιάλυτο αλάτι;
Κατανόηση αδιάλυτων αλάτων
* αδιάλυτα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις που δεν διαλύονται εύκολα στο νερό.
* Όταν αναμιγνύονται με νερό, σχηματίζουν ένα στερεό ίζημα.
* Ο σχηματισμός τους είναι συχνά το αποτέλεσμα μιας αντίδρασης διπλής μετατόπισης.
Ισορροπημένες χημικές εξισώσεις
Εδώ είναι η γενική μορφή για μια ισορροπημένη χημική εξίσωση που περιλαμβάνει ένα αδιάλυτο αλάτι:
αντιδραστήρια (aq) → Προϊόν + Προϊόν (aq)
* (aq) υποδεικνύει ένα υδατικό διάλυμα (διαλυμένο σε νερό)
* (s) υποδεικνύει ένα στερεό ίζημα
Παράδειγμα 1:χλωριούχο ασήμι (AGCL)
* αντίδραση: Το νιτρικό άργυρο (AgNO₃) αντιδρά με χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Ισορροπημένη εξίσωση: Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* Επεξήγηση: Το χλωριούχο ασήμι (AGCL) είναι αδιάλυτο και κατακρημνίζεται από το διάλυμα ως λευκό στερεό. Το νιτρικό νάτριο (νανοε) παραμένει διαλυμένο.
Παράδειγμα 2:θειικό βάριο (baso₄)
* αντίδραση: Το χλωριούχο βάριο (BACL₂) αντιδρά με θειικό νάτριο (Na₂so₄)
* Ισορροπημένη εξίσωση: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 naCl (aq)
* Επεξήγηση: Το θειικό βάριο (baso₄) είναι αδιάλυτο και σχηματίζει ένα λευκό ίζημα. Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) παραμένει διαλυμένο.
Σημαντικές σημειώσεις
* Κανόνες διαλυτότητας: Για να προβλέψετε εάν ένα αλάτι θα είναι διαλυτό ή αδιάλυτο, πρέπει να είστε εξοικειωμένοι με τους κανόνες διαλυτότητας. Αυτοί οι κανόνες βασίζονται στις χημικές ιδιότητες των εμπλεκομένων ιόντων.
* ιόντα θεατών: Στα παραπάνω παραδείγματα, τα ιόντα νάτριο (Na⁺) και νιτρικά (NO₃⁻) εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτά ονομάζονται ιόντα θεατών επειδή δεν συμμετέχουν στην αντίδραση βροχόπτωσης.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε τους κανόνες διαλυτότητας λεπτομερέστερα!
