Ποια είναι η διαλυτότητα του Ν στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Μη πολική φύση: Το άζωτο είναι ένα μη πολικό μόριο, ενώ το νερό είναι ένα πολικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει πολύ μικρή έλξη μεταξύ των δύο, καθιστώντας το άζωτο κακώς διαλυτό στο νερό.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων αζώτου είναι αδύναμες δυνάμεις van der Waals. Τα μόρια νερού, από την άλλη πλευρά, έχουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Αυτή η διαφορά στις διαμοριακές δυνάμεις συμβάλλει επίσης στη χαμηλή διαλυτότητα.
ποσοτικά:
Η διαλυτότητα του αζώτου σε νερό στους 20 ° C και η πίεση 1 atm είναι περίπου 0,018 ml ανά 100 ml νερού . Αυτό σημαίνει ότι μόνο μια μικρή ποσότητα αερίου αζώτου διαλύεται στο νερό.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.
* Πίεση: Η διαλυτότητα αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης.
Σημασία:
Η χαμηλή διαλυτότητα του αζώτου στο νερό είναι σημαντική σε διάφορους τομείς:
* Υδατική ζωή: Το άζωτο είναι απαραίτητο για τους υδρόβιους οργανισμούς, αλλά η χαμηλή διαλυτότητα του περιορίζει τη διαθεσιμότητά του.
* Βιομηχανικές διαδικασίες: Το άζωτο χρησιμοποιείται συχνά ως αδρανές αέριο σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες, εκμεταλλευόμενοι τη χαμηλή διαλυτότητα του στο νερό.
* καταδύσεις: Το διαλυμένο άζωτο στο αίμα μπορεί να προκαλέσει ασθένεια αποσυμπίεσης, μια επικίνδυνη κατάσταση που μπορεί να συμβεί κατά τη διάρκεια της κατάδυσης.
Συνοπτικά, η χαμηλή διαλυτότητα του αζώτου στο νερό είναι συνέπεια της μη πολικής φύσης και των αδύναμων διαμοριακών δυνάμεων. Αυτή η χαμηλή διαλυτότητα έχει σημαντικές επιπτώσεις σε διάφορους τομείς.
