Τι δείχνουν οι μισές αντιδράσεις;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* οξείδωση μισή αντίδραση: Δείχνει την απώλεια ηλεκτρονίων από ένα είδος, με αποτέλεσμα την αύξηση της κατάστασης οξείδωσης.
* Μείωση της μισής αντίδρασης: Δείχνει το κέρδος των ηλεκτρονίων από ένα είδος, με αποτέλεσμα τη μείωση της κατάστασης οξείδωσης.
Βασικά χαρακτηριστικά των μισών αντιδράσεων:
* Τα ηλεκτρόνια εμφανίζονται ρητά: Εμφανίζονται ως αντιδραστήρια ή προϊόντα στη μισή αντίδραση.
* Υπόλοιπο φόρτισης: Οι χρεώσεις και στις δύο πλευρές της εξίσωσης πρέπει να εξισορροπούν.
* Εστίαση σε ένα μόνο στοιχείο: Κάθε μισή αντίδραση επικεντρώνεται συνήθως στην αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης ενός συγκεκριμένου στοιχείου.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση ψευδαργύρου με ιόντα χαλκού (II):
Συνολική αντίδραση: Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
μισή αντίδραση:
* Οξείδωση: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* Μείωση: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)
Τι δείχνουν οι μισές αντιδράσεις:
* Ο ψευδάργυρος χάνει ηλεκτρόνια: Η κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται από 0 σε +2.
* Τα ιόντα χαλκού κερδίζουν ηλεκτρόνια: Η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται από +2 σε 0.
Οφέλη από τη χρήση μισών αντιδράσεων:
* Απλοποιήστε τις σύνθετες αντιδράσεις: Η διάσπαση της αντίδρασης στα ατομικά βήματα οξείδωσης και μείωσης διευκολύνει την κατανόηση.
* Προβλέψτε τον αυθορμισμό: Συγκρίνοντας τα τυπικά δυναμικά μείωσης των μισών αντιδράσεων, μπορούμε να προβλέψουμε εάν η συνολική αντίδραση θα είναι αυθόρμητη.
* Εξισώσεις εξισορρόπησης ισορροπίας: Οι μισές αντιδράσεις είναι απαραίτητες για την εξισορρόπηση των εξισώσεων οξειδοαναγωγής, εξασφαλίζοντας ότι ο αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται στην οξείδωση ισούται με τον αριθμό που αποκτήθηκε στη μείωση.
