Ποια συμπεράσματα μπορούμε να κάνουμε σχετικά με το μέγεθος των ουδέτερων ατόμων και των ανιόντων;

Ακολουθεί μια ανάλυση των σχέσεων μεγέθους μεταξύ κατιόντων, ουδέτερων ατόμων και ανιόντων:

1. Τα κατιόντα είναι μικρότερα από τα ουδέτερα άτομα τους:

* Λόγος: Όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν, χάνει ένα ολόκληρο κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας το συνολικό μέγεθος σημαντικά μικρότερο. Τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια κρατούνται πιο σφιχτά από τον τώρα θετικά φορτισμένο πυρήνα.

* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το ιόν νατρίου (Na+).

2. Τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα από τα ουδέτερα άτομα τους:

* Λόγος: Όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ανιόν, προσθέτει στο σύννεφο ηλεκτρονίων του. Το πρόσθετο ηλεκτρόνιο αυξάνει την απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ιόν μεγαλύτερο.

* Παράδειγμα: Το χλώριο (CL) έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το ιόν χλωριούχου (Cl-).

3. Γενική τάση σε μέγεθος:

* Σε μια περίοδο (αριστερά προς τα δεξιά): Το ατομικό μέγεθος γενικά μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των πρωτονίων αυξάνεται, οδηγώντας σε ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια και μια μικρότερη ακτίνα. Η ίδια τάση ισχύει για τα ιόντα.

* Κάτω από μια ομάδα (πάνω προς τα κάτω): Το μέγεθος του ατομικού μεγέθους γενικά αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται, ωθώντας τα εξωτερικά ηλεκτρόνια πιο μακριά από τον πυρήνα. Η ίδια τάση ισχύει γενικά για τα ιόντα, αν και οι επιδράσεις της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων μπορεί μερικές φορές να προκαλέσουν εξαιρέσεις.

Key Takeaways:

* Τα κατιόντα είναι μικρότερα από τα ουδέτερα άτομα τους.

* Τα ανιόντα είναι μεγαλύτερα από τα ουδέτερα άτομα τους.

* Το μέγεθος ενός ιόντος επηρεάζεται από τον αριθμό των πρωτονίων (πυρηνικό φορτίο) και τον αριθμό των κελύφων ηλεκτρονίων

Παραδείγματα:

* νάτριο (Na) έναντι ιόντος νατρίου (Na+): Το ιόν νατρίου είναι μικρότερο.

* Χλώριο (CL) έναντι ιόντος χλωριούχου (cl-): Το ιόν χλωριούχου είναι μεγαλύτερο.

* Κοίριο (k) έναντι ιόντος καλίου (k+): Το ιόν καλίου είναι μικρότερο.

* οξυγόνο (o) έναντι ιόντος οξειδίου (O-2): Το ιόν οξειδίου είναι μεγαλύτερο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!