Ποιο είναι το h μιας λύσης με ρΗ 6.6;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου ([Η+]) ενός διαλύματος με ρΗ 6,6:

Κατανόηση του pH και του [Η+]

* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6.9 είναι όξινο

* 7 είναι ουδέτερο

* 7.1-14 είναι αλκαλικό (βασικό)

* [Η+] (συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου): Αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα.

Η σχέση

Το ρΗ και το [Η+] σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:

ph =-log [Η+]

Επίλυση για [Η+]

1. Αναδιατάξτε την εξίσωση:

[H+] =10^(-ph)

2. Αντικαταστήστε την τιμή pH:

[H+] =10^(-6.6)

3. Υπολογίστε:

[Η+] ≈ 2,51 x 10^(-7) m (molar)

Επομένως, ένα διάλυμα με ρΗ 6,6 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου περίπου 2,51 x 10^(-7) m.