Πώς συμμετέχουν τα άτομα σε άλλα άτομα;

Τα άτομα συμμετέχουν σε άλλα άτομα μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται χημική σύνδεση , η οποία περιλαμβάνει την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Οι κύριοι τύποι χημικής σύνδεσης είναι:

1. Ιωνική σύνδεση:

* Εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μέταλλα .

* Ένα άτομο (μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).

* Το άλλο άτομο (μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Τα αντίθετα φορτία προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.

* Παράδειγμα:Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν έναν ισχυρό δεσμό για τη δημιουργία χλωριούχου νατρίου (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.

2. Ομοιοπολική συγκόλληση:

* Εμφανίζεται μεταξύ nonmetals .

* Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).

* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μερικές χρεώσεις) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση ηλεκτρονίων).

* Παράδειγμα:Δύο άτομα υδρογόνου (Η) μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο Η2.

3. Μεταλλική σύνδεση:

* Εμφανίζεται μεταξύ μετάλλων .

* Τα εξώτατα ηλεκτρόνια μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται, σχηματίζοντας μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που είναι ελεύθερα να μετακινούνται σε όλο το μέταλλο.

* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ισχυρούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων μετάλλων, δίνοντας μέταλλα τις χαρακτηριστικές τους ιδιότητες όπως η αγωγιμότητα και η ευελιξία.

Άλλοι τύποι σύνδεσης:

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης μεταξύ μορίων με άτομα υδρογόνου που συνδέονται με πολύ ηλεκτροαρνητικά άτομα (όπως οξυγόνο ή άζωτο). Είναι ένας ασθενέστερος δεσμός από το ιοντικό ή ομοιοπολικό, αλλά παίζει σημαντικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού και άλλων βιολογικών μορίων.

* Van der Waals Δυνάμεις: Αδύναμες αλληλεπιδράσεις που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων. Είναι σημαντικά για τη συγκράτηση μορίων μαζί σε υγρά και στερεά.

Ο τύπος συγκόλλησης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων εξαρτάται από τα συγκεκριμένα στοιχεία που εμπλέκονται και την ηλεκτροαρνητικότητα τους (η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια).

Συνοπτικά:

Τα άτομα συμμετέχουν σε μόρια και ενώσεις με κοινή χρήση ή μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα διαφορετικούς τύπους χημικών δεσμών με ποικίλα πλεονεκτήματα και ιδιότητες.