Τι θα συνέβαινε σε ένα σύστημα σε ισορροπία περισσότερης ένωσης σε αντίδραση;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Προσθήκη προϊόντος: Το σύστημα θα μετατοπιστεί στο αριστερά (προς τα αντιδραστήρια) για να καταναλώσουν το προστιθέμενο προϊόν και να αποκατασταθούν η ισορροπία.
* Προσθήκη ενός αντιδραστηρίου: Το σύστημα θα μετατοπιστεί στο δεξιά (προς τα προϊόντα) για να καταναλώσει το προστιθέμενο αντιδραστήριο και να αποκατασταθεί η ισορροπία.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αναστρέψιμη αντίδραση:
`` `
N2 (g) + 3Η2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `
* Προσθήκη περισσότερου αζώτου (N2): Η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, παράγοντας περισσότερη αμμωνία (NH3) για να καταναλώσει την περίσσεια αζώτου.
* Προσθήκη περισσότερης αμμωνίας (NH3): Η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα αριστερά, καταναλώνοντας μερικά από τα πρόσθετα αμμωνία και παράγοντας περισσότερο άζωτο και υδρογόνο.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η έκταση της μετατόπισης εξαρτάται από το μέγεθος της αλλαγής. Η προσθήκη μιας μικρής ποσότητας μιας ένωσης θα έχει μικρότερο αποτέλεσμα από την προσθήκη μεγάλης ποσότητας.
* Η σταθερά ισορροπίας (KC) δεν αλλάζει. Η τιμή του KC είναι μια σταθερά για μια δεδομένη αντίδραση σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία. Η μετατόπιση της ισορροπίας απλώς αποκαθιστά τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων διατηρώντας παράλληλα το ίδιο KC.
Με την κατανόηση της αρχής του Le Chatelier, μπορούμε να προβλέψουμε πώς ένα σύστημα σε ισορροπία θα ανταποκριθεί στις αλλαγές στη συγκέντρωση, τη θερμοκρασία ή την πίεση. Αυτή η γνώση είναι ζωτικής σημασίας σε πολλούς τομείς της χημείας, συμπεριλαμβανομένων των βιομηχανικών διεργασιών, της χημικής ανάλυσης και των βιολογικών συστημάτων.
