Γιατί ορισμένα στοιχεία της ομάδας 8Α δεν σχηματίζουν χημικούς δεσμούς;

Τα στοιχεία της Ομάδας 8Α (επίσης γνωστά ως Ομάδα 18 ή τα ευγενή αέρια) είναι γνωστά για την ακραία έλλειψη αντιδραστικότητας και η τάση τους να δεν σχηματίζουν χημικούς δεσμούς . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος σθένος ηλεκτρονίων , που τους καθιστά εξαιρετικά σταθερές και μη αντιδραστικές.

Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:

* Πλήρες κέλυφος σθένους: Όλα τα ευγενή αέρια έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο). Αυτή η διαμόρφωση θεωρείται ηλεκτρονικά σταθερή και δεν δέχεται ή δωρίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει χημικούς δεσμούς.

* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ευγενές άτομο αερίου λόγω της σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους. Αυτό τους καθιστά πολύ ανθεκτικό στη διαμόρφωση θετικών ιόντων.

* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα ευγενή αέρια έχουν χαμηλή τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια επειδή το εξωτερικό τους κέλυφος είναι ήδη γεμάτο. Αυτό τους καθιστά απίθανο να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα.

Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ακόμη και τα ευγενή αέρια μπορούν να εξελιχθούν σε σχηματισμό ενώσεων υπό ακραίες συνθήκες. Για παράδειγμα:

* xenon μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις όπως το XEF₂ (xenon difluoride) και το Xeo₂ (διοξείδιο του Xenon) όταν εκτίθενται σε ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες όπως η φθόριο.

* Argon έχει παρατηρηθεί ότι σχηματίζεται μια φευγαλέα ένωση, Arh⁺ (αργόν υδριδίου), σε ακραίες συνθήκες.

Επομένως, ενώ συχνά αναφέρονται ως "αδρανή αέρια" λόγω της εξαιρετικής έλλειψης αντιδραστικότητας, είναι πιο ακριβές να πούμε ότι τα ευγενή αέρια είναι εξαιρετικά αντιδραστικά υπό κανονικές συνθήκες .