Ποια είναι η δομή της ηλεκτροστοβολίας του H2CO2;

Φαίνεται ότι ζητάτε τη δομή του ηλεκτρονίου DOT ενός μορίου που δεν υπάρχει αρκετά όπως το έχετε γράψει. Το "H2CO2" θα πρότεινε ένα μόριο με δύο άτομα υδρογόνου, ένα άτομο άνθρακα και δύο άτομα οξυγόνου. Αυτός ο συνδυασμός είναι ασταθής και είναι πιθανό να αναδιατάξει.

Εδώ είναι γιατί:

* Ο άνθρακας προτιμά να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς: Ο άνθρακας θέλει να μοιραστεί τέσσερα ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.

* Το οξυγόνο προτιμά να σχηματίσει δύο δεσμούς: Το οξυγόνο θέλει να μοιραστεί δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.

* Το υδρογόνο προτιμά να σχηματίσει έναν δεσμό: Το υδρογόνο πρέπει μόνο να μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο.

Ας εξετάσουμε τα πιθανά μόρια που ίσως προσπαθείτε να εκπροσωπήσετε:

1. Αυτή είναι η πιο σταθερή διάταξη αυτών των ατόμων. Έχει ένα κεντρικό άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με ένα υδρογόνο, ένα οξυγόνο (σχηματίζοντας διπλό δεσμό) και ένα άλλο οξυγόνο (σχηματίζοντας έναν μόνο δεσμό και επίσης συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου).

* Ηλεκτρονική δομή dot του μυρμηκικού οξέος (HCOOH):

H:O:C:O:H

||

2. Carbonic Acid (H2CO3): Αυτή είναι μια άλλη πιθανή ρύθμιση, αν και είναι λιγότερο σταθερή από το μυρμηκικό οξύ. Έχει ένα κεντρικό άτομο άνθρακα που συνδέεται με δύο ομάδες υδροξυλίου (-ΟΗ) και ένα άτομο οξυγόνου (σχηματίζοντας διπλό δεσμό).

* Ηλεκτρονική δομή dot του ανθρακικού οξέος (H2CO3):

H:O:C:O:H

|| |

O h

Σημαντική σημείωση: Οι δομές DOT Electron είναι απλώς ένας τρόπος για να απεικονίσετε τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σε ένα μόριο. Δεν είναι η πραγματική δομή του μορίου, η οποία μπορεί να είναι πιο περίπλοκη.