Τι είναι ένα άτομο που σχηματίζει σταθερό ιόν αλλά δεν έχει δομή οκτάδων;

Έχετε δίκιο να σκεφτείτε οκτάδες, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις! Ενώ ο κανόνας οκτάδων είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή για την πρόβλεψη της σταθερότητας των ιόντων, δεν εφαρμόζεται καθολικά. Εδώ είναι γιατί:

Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:

1. Στοιχεία με λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους:

* υδρογόνο (h): Χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως το ήλιο (HE).

* Lithium (Li), Beryllium (BE) και Boron (B): Αυτά τα στοιχεία είναι πιο σταθερά με λιγότερο από 8 ηλεκτρόνια σθένους στις ιοντικές τους μορφές.

2. Στοιχεία με περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους:

* Στοιχεία στην τρίτη περίοδο και πέρα ​​(όπως το θείο, ο φωσφόρος και το χλώριο): Μπορούν να επεκτείνουν το κέλυφος σθένους τους πέρα ​​από 8 ηλεκτρόνια λόγω της διαθεσιμότητας των κενών D-orbitals.

Παράδειγμα:

* αλουμίνιο (al): Το αλουμίνιο διαθέτει 3 ηλεκτρόνια σθένους. Όταν σχηματίζει ένα ιόν, χάνει αυτά τα 3 ηλεκτρόνια για να γίνει al³⁺. Αυτό το κατιόν έχει μόνο 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του, αλλά είναι σταθερό επειδή έχει ένα κενό κέλυφος σθένους.

Key Takeaway: Ο κανόνας οκτάδων είναι ένας χρήσιμος οδηγός, αλλά δεν είναι ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας. Τα άτομα μπορούν να σχηματίσουν σταθερά ιόντα χωρίς να τηρούν αυστηρά τη δομή των οκτάδων.