Πότε σχηματίζεται συχνά ένας ομοιοπολικός δεσμός;
* Δύο μη μετάλλια μοιράζονται ηλεκτρόνια Αυτό είναι το πιο συνηθισμένο σενάριο. Τα μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό συνδέεται στενά με το πρώτο σημείο. Όταν οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρές, τα άτομα θα μοιράζονται ηλεκτρόνια και όχι για να πάρουν εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο.
* για να επιτευχθεί μια σταθερή οκτάδα Τα άτομα προσπαθούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων (ο κανόνας οκτάδων), που είναι μια πιο σταθερή κατάσταση. Η ομοιοπολική συγκόλληση επιτρέπει στα άτομα να μοιράζονται ηλεκτρόνια και να επιτυγχάνουν αυτή τη σταθερότητα.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ομοιοπολικών ομολόγων:
* h₂o (νερό): Τα ηλεκτρόνια οξυγόνου και υδρογόνου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα): Τα ηλεκτρόνια μερίδιο άνθρακα και οξυγόνου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* ch₄ (μεθάνιο): Τα ηλεκτρόνια μεριδίων άνθρακα και υδρογόνου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένους τύπους ομοιοπολικών ομολόγων!
