Γιατί το λίθιο δεν σχηματίζουν ακετυλοϊδικό αλλά ακετυλοϊδικό νάτριο;

* Ιονικές ακτίνες και πολωυσιμότητα: Το λίθιο έχει μικρότερη ιοντική ακτίνα και χαμηλότερη πολωσιμότητα σε σύγκριση με το νάτριο. Αυτό σημαίνει ότι το κατιόν λιθίου έχει ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη στο ανιόν ακετυλοειδούς (C ₂ 2- ). Αυτή η έντονη έλξη κάνει το li ₂ C 2 Ένωση εξαιρετικά ασταθής, επιρρεπής σε αποσύνθεση και δύσκολο να σχηματιστεί στην πρώτη θέση.

* Ηλεκτροποσωτικότητα και αντιδραστικότητα: Το λίθιο είναι πιο ηλεκτριστικό από το νάτριο, που σημαίνει ότι χάνει τα ηλεκτρόνια πιο εύκολα. Αυτό καθιστά το λίθιο εξαιρετικά αντιδραστικό και την αντίδρασή του με ακετυλένιο (c ₂ H 2 ) είναι πιθανό να οδηγήσει σε πιο πολύπλοκες αντιδράσεις αντί να σχηματίζεται ένα απλό ακετυλίδιο.

* Ενέργεια και σταθερότητα πλέγματος: Η ενέργεια του πλέγματος του li ₂ C 2 θα ήταν υψηλότερο από το na ₂ C 2 Λόγω του μικρότερου μεγέθους και της υψηλότερης πυκνότητας φορτίου του κατιόντος λιθίου. Αυτή η υψηλότερη ενέργεια πλέγματος κάνει το li ₂ C 2 Λιγότερο σταθερό και πιο ευαίσθητο στην αποσύνθεση.

Αντίθετα, το μεγαλύτερο μέγεθος του νατρίου και η χαμηλότερη ηλεκτροδιαστολή επιτρέπουν μια πιο σταθερή αλληλεπίδραση με το ανιόν ακετυλοειδούς, σχηματίζοντας Na ₂ C 2 .

Συνοπτικά, το μικρότερο μέγεθος, η υψηλότερη ηλεκτροδιαστολή και η ισχυρότερη ηλεκτροστατική αλληλεπίδραση μεταξύ του λιθίου και του ανιόντος ακετυλοειδούς οδηγούν σε μια εξαιρετικά ασταθή ένωση, καθιστώντας δύσκολη τη σχηματισμό Li ₂ C 2