Πώς καθορίζετε την ατομική μάζα χλωρίου;

Το χλώριο έχει δύο φυσικά ισότοπα:χλώριο-35 και χλώριο-37. Δείτε πώς να προσδιορίσετε την ατομική μάζα του:

1. Προσδιορίστε τα ισότοπα και τις αφθονίες τους:

* χλώριο-35: Αφθονία περίπου 75,77%

* χλώριο-37: Αφθονία περίπου 24,23%

2. Υπολογίστε τον σταθμισμένο μέσο όρο:

* πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από την αφθονία του (εκφρασμένη ως δεκαδική):

* Χλώριο-35:(35 AMU) * (0.7577) =26.52 AMU

* Χλώριο-37:(37 AMU) * (0.2423) =8.97 AMU

* Προσθέστε τις σταθμισμένες μάζες μαζί: 26.52 AMU + 8.97 AMU = 35.49 AMU

Επομένως, η ατομική μάζα χλωρίου είναι περίπου 35,49 AMU.

Σημαντική σημείωση: Οι ατομικές μάζες δίδονται συνήθως σε διάφορα δεκαδικά ψηφία. Αυτό αντικατοπτρίζει το γεγονός ότι οι αφθονίες των ισότοπων δεν είναι απόλυτα σταθερές και μπορεί να ποικίλουν ελαφρώς ανάλογα με την πηγή του χλωρίου.