Γιατί είναι το υδρογόνο στην ομάδα ενώ δεν είναι μέταλλο;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το υδρογόνο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, όπως και τα αλκαλικά μέταλλα (λίθιο, νάτριο, κάλιο κλπ.) Στην ομάδα 1. Αυτή η ομοιότητα στην ηλεκτρονική διαμόρφωση οδηγεί σε ορισμένες ομοιότητες στη χημική τους συμπεριφορά.
* Αντιδραστικότητα: Το υδρογόνο μπορεί εύκολα να χάσει το ηλεκτρόνιο του για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Η+), παρόμοιο με το πώς τα αλκαλικά μέταλλα χάνουν το ηλεκτρόνιο σθένους τους. Αυτή η κοινή τάση τους κάνει να αντιδρούν με παρόμοιο τρόπο με ορισμένες χημικές αντιδράσεις.
* Ιστορικοί λόγοι: Ο περιοδικός πίνακας αρχικά οργανώθηκε με βάση την αυξανόμενη ατομική μάζα των στοιχείων. Το υδρογόνο, που ήταν το ελαφρύτερο στοιχείο, τοποθετήθηκε στην κορυφή του τραπεζιού, δίπλα στα αλκαλικά μέταλλα.
Ωστόσο, το υδρογόνο παρουσιάζει επίσης μη μεταλλικές ιδιότητες:
* Διατομική φύση: Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η2) σε θερμοκρασία δωματίου, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των μη μεταλλικών.
* Έλλειψη μεταλλικών ιδιοτήτων: Το υδρογόνο στερείται των χαρακτηριστικών μεταλλικών ιδιοτήτων όπως η λάμψη, η ευελιξία και η αγωγιμότητα. Είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, σε αντίθεση με τα μέταλλα.
* Σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών: Το υδρογόνο σχηματίζει κυρίως ομοιοπολικούς δεσμούς με μη μέταλλα, αντί για τους ιοντικούς δεσμούς που είναι χαρακτηριστικοί των μετάλλων.
Συνοπτικά, το υδρογόνο καταλαμβάνει μια μοναδική θέση στον περιοδικό πίνακα. Ενώ μοιράζεται μερικές ομοιότητες με τα αλκαλικά μέταλλα στην ηλεκτρονική διαμόρφωση και την αντιδραστικότητα της, διαθέτει επίσης ξεχωριστές μη μεταλλικές ιδιότητες.
