Οι ενώσεις συμμετέχουν σε μια συγκεκριμένη αναλογία σύμφωνα με τις μάζες τους;
Ναι, οι ενώσεις συμμετέχουν σε συγκεκριμένες αναλογίες σύμφωνα με τις μάζες τους. Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος των ορισμένων αναλογιών .
Εδώ σημαίνει:
* Σταθερή σύνθεση: Μια καθαρή χημική ένωση περιέχει πάντα τα ίδια στοιχεία στις ίδιες αναλογίες με μάζα, ανεξάρτητα από την πηγή της ή πώς προετοιμάστηκε.
* Παράδειγμα: Το νερό (H₂O) θα αποτελείται πάντοτε από υδρογόνο 11,19% και 88,81% οξυγόνο κατά μάζα, είτε προέρχεται από ποτάμι, βρύση, είτε συντίθεται σε εργαστήριο.
Γιατί συμβαίνει αυτό;
* Ατομική θεωρία: Η ιδέα ότι τα στοιχεία αποτελούνται από άτομα και τα άτομα συνδυάζονται για να σχηματίσουν ενώσεις σε συγκεκριμένες αναλογίες. Κάθε άτομο έχει μια συγκεκριμένη μάζα και ο χημικός τύπος μιας ένωσης αντικατοπτρίζει την αναλογία των εμπλεκόμενων ατόμων.
* Διατήρηση της μάζας: Οι χημικές αντιδράσεις δεν δημιουργούν ή καταστρέφουν την ύλη. το αναδιατάξουν. Η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (που προκύπτουν ουσίες).
Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα:
Φανταστείτε ότι έχετε δύο δείγματα χλωριούχου νατρίου (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι):
* δείγμα 1: Μια μεγάλη τσάντα αλατιού από το παντοπωλείο.
* δείγμα 2: Ένα μικρό, καθαρισμένο κρύσταλλο αλατιού που κατασκευάστηκε σε ένα εργαστήριο.
Ενώ οι ποσότητες αλατιού σε κάθε δείγμα είναι διαφορετικές, η αναλογία νατρίου προς χλώριο με μάζα θα είναι η ίδια και στα δύο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο χημικός τύπος NaCl μας λέει ότι κάθε μόριο επιτραπέζιου άλατος περιέχει ένα άτομο νατρίου και ένα άτομο χλωρίου και αυτά τα άτομα έχουν συγκεκριμένες μάζες.
Βασικά σημεία:
* Αυτός ο νόμος μας βοηθά να κατανοήσουμε τη σύνθεση των ενώσεων και να προβλέψουμε πόση ουσία απαιτείται σε μια χημική αντίδραση.
* Είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της στοιχειομετρίας, τη μελέτη των ποσοτικών σχέσεων μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
