Ποια είναι η συνολική τάση για μια αντίδραση οξειδοαναγωγής με μισές αντιδράσεις Ag e s και Cu Cu2 2e;

Ας σπάσουμε πώς να βρούμε τη συνολική τάση για την αντίδραση οξειδοαναγωγής που περιγράψατε:

1. Προσδιορίστε τις μισές αντιδράσεις

* Οξείδωση: Ag (s) → Ag⁺ (aq) + e⁻ (ασημένια χάνει ένα ηλεκτρόνιο, οξειδώνεται)

* Μείωση: Cu2⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (s) (Electrons Copper Electrons, μειώνεται)

2. Αναζητήστε τα τυπικά δυναμικά μείωσης

Θα χρειαστείτε έναν πίνακα τυπικών δυνατοτήτων μείωσης (που συχνά ονομάζονται "ηλεκτρομαγνητική σειρά") για να βρείτε τις τιμές για κάθε μισή αντίδραση. Ακολουθεί ένα τυπικό παράδειγμα:

* Ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s) E ° =+0,80 V

* Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) e ° =+0.34 V

3. Ρυθμίστε την οξείδωση μισή αντίδραση

Ο πίνακας δείχνει δυναμικά μείωσης. Δεδομένου ότι η μισή αντίδραση του αργύρου είναι μια οξείδωση, πρέπει να αντιστρέψουμε το σημάδι των δυνατοτήτων του:

* Ag (s) → Ag⁺ (aq) + e⁻ e ° =-0,80 V

4. Υπολογίστε το συνολικό κυτταρικό δυναμικό (E ° Cell)

Το συνολικό κυτταρικό δυναμικό υπολογίζεται από:

E ° Cell =E ° (μείωση) - E ° (οξείδωση)

E ° Cell =+0.34 V - (-0.80 V) =+1.14 V

Επομένως, η συνολική τάση για αυτήν την αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι +1.14 v.

Βασικά σημεία

* αυθόρμητες αντιδράσεις: Ένα θετικό κυτταρικό δυναμικό (όπως αυτό) υποδεικνύει μια αυθόρμητη αντίδραση. Η αντίδραση θα προχωρήσει ως γραπτή, παράγοντας ηλεκτρικό ρεύμα.

* Τυπικές συνθήκες: Αυτοί οι υπολογισμοί υποθέτουν τις τυποποιημένες συνθήκες (25 ° C, πίεση 1 atm, συγκέντρωση 1 m). Οι πραγματικές τάσεις μπορεί να διαφέρουν υπό διαφορετικές συνθήκες.