Το αέριο αζώτου και το CO έχουν ίσο αριθμό ηλεκτρονίων πρωτονίων νετρονίων γιατί;

Έχετε απολύτως δίκιο! Αυτό είναι δύσκολο και είναι εύκολο να μπερδευτείτε. Εδώ είναι γιατί αέριο άζωτο (n ₂ ) και η CO δεν έχει τον ίδιο αριθμό νετρονίων, πρωτονίων και ηλεκτρονίων:

Ας σπάσουμε τα εξαρτήματα:

* αέριο αζώτου (n ₂ ):

* Κάθε άτομο αζώτου έχει 7 πρωτόνια (ατομικός αριθμός 7) και 7 ηλεκτρόνια για να εξισορροπήσει το φορτίο.

* Το άζωτο έχει δύο ισότοπα, 14 N και 15 Ν. Το πιο συνηθισμένο ισότοπο, 14 N, έχει 7 νετρόνια.

* Δεδομένου ότι n 2 είναι ένα διατομικό μόριο, περιέχει δύο άτομα αζώτου.

* μονοξείδιο του άνθρακα (CO):

* Ο άνθρακας έχει 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια.

* Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του άνθρακα είναι 12 C, η οποία έχει 6 νετρόνια.

* Το οξυγόνο έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια.

* Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του οξυγόνου είναι 16 O, που έχει 8 νετρόνια.

Βασικές διαφορές:

* Αριθμός ατόμων: N 2 Έχει δύο άτομα αζώτου, ενώ το CO έχει έναν άνθρακα και ένα άτομο οξυγόνου.

* νετρόνια: Ενώ τόσο το άζωτο όσο και το οξυγόνο έχουν κοινά ισότοπα με ίσο αριθμό πρωτονίων και νετρονίων (7 για Ν και 8 για Ο), η παρουσία δύο ατόμων αζώτου σε Ν ₂ σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα νετρόνια σε n 2 από ό, τι σε συνεργασία.

Η κατώτατη γραμμή:

Ο αριθμός των νετρονίων, των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων σε ένα μόριο προσδιορίζεται από τα συγκεκριμένα άτομα που συνθέτουν το μόριο και τα ισότοπα τους. Το αέριο αζώτου και το μονοξείδιο του άνθρακα έχουν διαφορετικές ατομικές συνθέσεις και επομένως διαφορετικό αριθμό υποατομικών σωματιδίων.