Τι ιόντα είναι άχρωτα;

Ακολουθεί μια κατανομή των άχρωμων ιόντων, με μερικά σημαντικά σημεία που πρέπει να έχετε κατά νου:

Γενικά άχρωτα ιόντα:

* Ομάδα 1 και 2 ιόντα: Αυτά είναι τα αλκαλικά μέταλλα και τα μέταλλα της αλκαλικής γης. Τείνουν να σχηματίζουν άχρωμα ιόντα σε διάλυμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Na⁺ (νάτριο)

* K⁺ (κάλιο)

* Ca2⁺ (ασβέστιο)

* Mg²⁺ (μαγνήσιο)

* αλογόνα: Αυτά βρίσκονται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα και συχνά σχηματίζουν άχρωμα ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).

* CL⁻ (χλωριούχο)

* Br⁻ (βρωμίδιο)

* I⁻ (ιωδιούχο)

* Άλλα κοινά άχρωτα ιόντα:

* So₄²⁻ (θειικό)

* No₃⁻ (νιτρικά)

* Co₃²⁻ (ανθρακικό)

* Po₄³⁻ (φωσφορικό)

Γιατί αυτά τα ιόντα είναι άχρωτα;

Το χρώμα μιας ουσίας σχετίζεται με τον τρόπο με τον οποίο απορροφά και μεταδίδει το φως. Εδώ γιατί αυτά τα ιόντα είναι συνήθως άχρωτα:

* Ηλεκτρονικές μεταβάσεις: Για να εμφανιστεί ένα ιόν χρωματισμένο, πρέπει να απορροφά το φως στο ορατό φάσμα. Αυτή η απορρόφηση συμβαίνει όταν ένα ηλεκτρόνιο στο ιόν διεγείρεται από χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας.

* Ενεργειακά κενά: Το μέγεθος του ενεργειακού χάσματος μεταξύ αυτών των επιπέδων καθορίζει το χρώμα του φωτός που απορροφάται. Για τα περισσότερα από τα ιόντα που αναφέρονται παραπάνω, το ενεργειακό κενό είναι πολύ μεγάλο για να απορροφήσει ορατό φως. Αντίθετα απορροφούν το υπεριώδες φως, το οποίο δεν μπορούμε να δούμε.

Σημαντικές εξαιρέσεις:

* ιόντα μετάβασης: Τα μεταβατικά μέταλλα συχνά έχουν μερικώς γεμίσει D τροχιά. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να απορροφήσουν ορατό φως, δίνοντάς τους χαρακτηριστικά χρώματα.

* Cu²⁺ (μπλε)

* Fe³⁺ (κίτρινο)

* Mn²⁺ (ανοιχτό ροζ)

* Άλλοι παράγοντες: Η συγκέντρωση του ιόντος, η παρουσία άλλων ιόντων και ο διαλύτης μπορούν να επηρεάσουν το χρώμα ενός διαλύματος.

Ενημερώστε με αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή να χρειάζεστε λεπτομερέστερες πληροφορίες σχετικά με το χρώμα σε ιόντα μετάλλων μετάλλων!