Η θερμοκρασία ενός ιδανικού αερίου σε ένα δοχείο 5,00L με πίεση 1ATM και 25degree μειώνεται στα 220K υπολογίζουν το νέο αέριο;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη νέα πίεση του ιδανικού αερίου:

Κατανόηση της σχέσης

Αυτό το πρόβλημα περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ θερμοκρασίας και πίεσης σε ένα ιδανικό αέριο, το οποίο περιγράφεται από το νόμο του Gay-Lussac:

* p₁/t₁ =p₂/t₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* T₁ =αρχική θερμοκρασία (στο Kelvin)

* P₂ =τελική πίεση

* T₂ =τελική θερμοκρασία (στο Kelvin)

Υπολογισμοί

1. Μετατρέψτε τις θερμοκρασίες σε kelvin:

* T₁ =25 ° C + 273.15 =298.15 k

* T₂ =220 K

2. Τιμές βύσματος στην εξίσωση:

* (1 atm) / (298.15 k) =p₂ / (220 k)

3. Επίλυση για p₂:

* P₂ =(1 atm * 220 k) / 298.15 k

* P₂ ≈ 0.74 atm

απάντηση

Η νέα πίεση του ιδανικού αερίου είναι περίπου 0.74 atm .