bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι ιδιότητες του αέρα;

Ο αέρας είναι ένα συναρπαστικό μείγμα αερίων και έχει πολλές ενδιαφέρουσες ιδιότητες:

Φυσικές ιδιότητες:

* άχρωμο, άοσμο και άγευστο: Δεν μπορείτε να δείτε, να μυρίσετε ή να δοκιμάσετε αέρα υπό κανονικές συνθήκες.

* Αέρια κατάσταση: Ο αέρας υπάρχει ως αέριο σε κανονικές θερμοκρασίες και πιέσεις.

* Συμπιέστης: Ο αέρας μπορεί να συμπιεστεί σε μικρότερο όγκο.

* επεκτάσιμη: Ο αέρας επεκτείνεται όταν θερμαίνεται.

* υγρό: Ο αέρας μπορεί να ρέει και να πάρει το σχήμα του δοχείου του.

* βάρος: Ο αέρας έχει μάζα και ως εκ τούτου βάρος. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο άνεμος μπορεί να ωθήσει τα πράγματα γύρω.

* Πυκνότητα: Ο αέρας έχει χαμηλότερη πυκνότητα από το νερό, γι 'αυτό επιπλέουμε.

* Πίεση: Το βάρος του αέρα δημιουργεί ατμοσφαιρική πίεση. Αυτή η πίεση μειώνεται καθώς αυξάνεται το υψόμετρο.

* Θερμική αγωγιμότητα: Ο αέρας είναι ένας φτωχός αγωγός θερμότητας. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η μόνωση συχνά περιέχει τσέπες αέρα.

* μετάδοση ήχου: Ο αέρας μεταδίδει ηχητικά κύματα.

Χημικές ιδιότητες:

* μείγμα: Ο αέρας δεν είναι μία ενιαία ένωση, αλλά ένα μείγμα διαφορετικών αερίων.

* Σύνθεση: Τα κύρια συστατικά του ξηρού αέρα είναι:

* Άζωτο (N2):78%

* Οξυγόνο (O2):21%

* Argon (AR):0,93%

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO2):0,04%

* Άλλα αέρια (Neon, Helium, Krypton, Xenon):

* Μεταβλητή σύνθεση: Η σύνθεση του αέρα μπορεί να ποικίλει ανάλογα με παράγοντες όπως η θέση, το υψόμετρο και η ρύπανση.

* Υποστηρίζει καύση: Το οξυγόνο στον αέρα είναι απαραίτητο για την καύση.

* αντιδρά με άλλες ουσίες: Ο αέρας μπορεί να αντιδράσει με άλλες ουσίες, όπως ο σίδηρος για να σχηματίσει σκουριά (οξείδωση).

Άλλες σημαντικές ιδιότητες:

* απαραίτητο για τη ζωή: Ο αέρας παρέχει το οξυγόνο που αναπνέουμε και είναι απαραίτητο για τα φυτά να εκτελούν φωτοσύνθεση.

* καιρός και κλίμα: Οι μεταβολές της κίνησης και της θερμοκρασίας του αέρα δημιουργούν μοντέλα καιρού και επηρεάζουν το κλίμα.

* Ήχος και φως: Ο αέρας επηρεάζει τον τρόπο με τον οποίο τα ταξίδια και το φως είναι διάσπαρτα.

Αυτές οι ιδιότητες καθιστούν τον αέρα κρίσιμο για τη ζωή στη γη και έχει σημαντικό αντίκτυπο στο περιβάλλον μας.

Διαφορά μεταξύ φθοριούχου νατρίου και φθορίου

Διαφορά μεταξύ φθοριούχου νατρίου και φθορίου

Κύρια διαφορά – Φθοριούχο νάτριο έναντι Φθόριο Το φθοριούχο νάτριο είναι μια χημική ένωση. Το φθόριο είναι ένα ανιόν. Αυτά τα δύο χημικά είδη είναι πολύ σημαντικά σε διαφορετικές εφαρμογές. Για παράδειγμα, το φθοριούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως φάρμακο. Όταν εξετάζουμε τη χημική δομή του φθοριούχου

Νόμος των πολλαπλών αναλογιών – Νόμος του Dalton

Νόμος των πολλαπλών αναλογιών – Νόμος του Dalton

Στη χημεία, ο νόμος των πολλαπλών αναλογιών δηλώνει ότι όταν δύο στοιχεία σχηματίζουν περισσότερες από μία ενώσεις, ο λόγος των διαφορετικών μαζών ενός στοιχείου που συνδυάζονται με μια σταθερή μάζα του άλλου στοιχείου είναι ένας λόγος μικρών ακέραιων αριθμών. Ένα άλλο όνομα για τον νόμο των πολλαπλ

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Διαφορά μεταξύ θερμότητας σχηματισμού και θερμότητας αντίδρασης

Κύρια διαφορά – Θερμότητα σχηματισμού έναντι θερμότητας αντίδρασης Η ενθαλπία είναι η θερμική ενέργεια που απορροφάται ή εξελίσσεται κατά την εξέλιξη μιας χημικής αντίδρασης. Στην ενθαλπία δίνεται το σύμβολο H. Το H δείχνει την ποσότητα ενέργειας. Η μεταβολή της ενθαλπίας δίνεται ως ΔΗ και το σύμβολ