Που έχει υψηλότερο σημείο βρασμού 0.50 NaCl ή MGCL2;

Ρωτάτε για τα σημεία βρασμού του 0.50 m NaCl και mgcl2 . Εδώ είναι η κατανομή:

* Η μοριακή (m) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης, όχι ένας άμεσος δείκτης σημείου βρασμού Ένα διάλυμα 0,50 m είτε NaCl είτε MgCl2 έχει τον ίδιο αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

* Η ανύψωση του σημείου βρασμού καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα, όχι από την ειδική ταυτότητα της διαλυμένης ουσίας. Αυτό οφείλεται στη συναρπαστική ιδιοκτησία που ονομάζεται ανύψωση σημείου βρασμού.

Και τα NaCl και MgCl2 είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες , που σημαίνει ότι διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα:

* NaCl: Na⁺ + CL⁻ (2 ιόντα ανά μονάδα τύπου)

* mgcl2: Mg²⁺ + 2cl⁻ (3 ιόντα ανά μονάδα τύπου)

Ως εκ τούτου, ένα διάλυμα 0,50 m MGCL2 θα έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από ένα διάλυμα 0,50 m NaCl επειδή παράγει περισσότερα ιόντα σε διάλυμα (3 έναντι 2).

Σημαντική σημείωση: Υποθέτουμε ότι οι λύσεις βρίσκονται στον ίδιο διαλύτη. Εάν οι διαλύτες είναι διαφορετικοί, τότε το σημείο βρασμού του ίδιου του διαλύτη θα διαδραματίσει επίσης ρόλο στον προσδιορισμό του τελικού σημείου βρασμού της λύσης.