Στοιχεία που είναι χημικά παρόμοια μεταξύ τους;

Τα στοιχεία που είναι χημικά παρόμοια μεταξύ τους βρίσκονται συνήθως στην ίδια ομάδα (κάθετη στήλη) του περιοδικού πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα ομάδων χημικά παρόμοιων στοιχείων:

* Αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουβιδίου (RB), το καίσο (CS), το francium (FR). Όλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα που χάνουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν +1 ιόντα.

* ΜΕΤΑΛΙΚΑ ΜΕΤΑΛΛΙΚΑ ΓΗ (ΟΜΑΔΑ 2): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (Mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βαρόλιο (ΒΑ), ραδίου (RA). Αυτά τα μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα και τείνουν να χάσουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν +2 ιόντα.

* αλογόνα (ομάδα 17): Φθορίνη (F), Χλώριο (CL), Βρωμίνη (BR), Ιώδιο (Ι), Αστάτι (ΑΤ). Αυτά τα μη μέταλλα είναι εξαιρετικά αντιδραστικά και κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν -1 ιόντα.

* ευγενή αέρια (ομάδα 18): Helium (He), Neon (NE), Argon (AR), Krypton (KR), Xenon (XE), Radon (RN). Αυτά τα στοιχεία είναι πολύ αντιδραστικά λόγω του πλήρους εξωτερικού κελύφους των ηλεκτρονίων.

Άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν τη χημική ομοιότητα περιλαμβάνουν:

* Ατομικό μέγεθος: Τα στοιχεία με παρόμοια ατομικά μεγέθη συχνά παρουσιάζουν παρόμοια χημική συμπεριφορά.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα στοιχεία με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας τείνουν να σχηματίζουν παρόμοιους τύπους δεσμών.

* ενέργεια ιονισμού: Τα στοιχεία με παρόμοιες ενέργειες ιονισμού έχουν παρόμοιες τάσεις για να χάσουν ηλεκτρόνια.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ακόμη και μέσα σε μια ομάδα, μπορεί να υπάρχουν κάποιες παραλλαγές στις χημικές ιδιότητες λόγω παραγόντων όπως:

* Ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων.

* Η παρουσία D- ή F-orbitals στο εξωτερικό κέλυφος

* Η επίδραση των σχετικιστικών επιδράσεων για τα βαρύτερα στοιχεία.