bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι το θαλασσινό νερό ή η άμμος Salt ουσία,

Ακολουθεί μια ανάλυση κάθε αντικειμένου και πώς γνωρίζουμε ότι είναι ουσίες:

* Πίνακας αλάτι (NaCl): Αυτή είναι μια καθαρή ουσία . Είναι μια ένωση από τα στοιχεία νατρίου (Na) και χλώριο (CL) σε σταθερή αναλογία.

* Πώς γνωρίζουμε: Το αλάτι του τραπεζιού έχει συγκεκριμένο χημικό τύπο (NaCl) και συνεπείς ιδιότητες (λευκοί κρύσταλλοι, αλμυρή γεύση). Δεν αλλάζει τη σύνθεσή του ακόμα και όταν το διαλύετε στο νερό.

* θαλασσινό νερό: Αυτό είναι ένα μίγμα . Είναι ένας συνδυασμός νερού (H2O), διαλυμένα άλατα (όπως χλωριούχο νάτριο) και άλλες ουσίες όπως ορυκτά, διαλυμένα αέρια και ακόμη και ζωντανοί οργανισμοί.

* Πώς γνωρίζουμε: Το θαλασσινό νερό έχει μεταβλητή σύνθεση. Η ποσότητα αλατιού και άλλων εξαρτημάτων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με την τοποθεσία και το βάθος. Μπορεί να χωριστεί στα συστατικά του μέσω διαδικασιών όπως η εξάτμιση.

* άμμος: Αυτό είναι ένα μίγμα . Αποτελείται κυρίως από μικροσκοπικά σωματίδια βράχου, συνήθως χαλαζία (διοξείδιο του πυριτίου). Ωστόσο, η άμμος μπορεί επίσης να περιέχει άλλα ορυκτά, κελύφη και οργανική ύλη.

* Πώς γνωρίζουμε: Η άμμος μπορεί να έχει διαφορετικά χρώματα και υφές ανάλογα με τη σύνθεσή της. Είναι ένα ετερογενές μίγμα, που σημαίνει ότι τα σωματίδια δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα. Μπορείτε συχνά να βλέπετε διαφορετικούς τύπους κόκκων σε ένα δείγμα άμμου.

Συνοπτικά:

* Μια καθαρή ουσία έχει σταθερή χημική σύνθεση και σταθερές ιδιότητες.

* Ένα μείγμα είναι ένας συνδυασμός δύο ή περισσοτέρων ουσιών όπου τα συστατικά διατηρούν τις μεμονωμένες ιδιότητές τους.

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού μοριακού και ομοιοπολικού δικτύου

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικό μοριακό έναντι ομοιοπολικού δικτύου Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας τύπος χημικών δεσμών. Ένας ομοιοπολικός δεσμός σχηματίζεται όταν δύο άτομα μοιράζονται τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια τους. Μεταξύ ατόμων μη μετάλλου σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί. Αυτά τα άτομα μπορεί να

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Κύρια διαφορά – Υδροχλωρικό οξύ έναντι θειικού οξέος Τα οξέα είναι μόρια που είναι ικανά να δωρίσουν πρωτόνια ή ιόντα Η+ σε ένα υδατικό διάλυμα. Υπάρχουν κυρίως δύο τύποι οξέων που ονομάζονται ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα. Το υδροχλωρικό οξύ και το θειικό οξύ είναι δύο ισχυρά οξέα. Η κύρια διαφορά μ

Συλλογικές ιδιότητες

Συλλογικές ιδιότητες

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για 3 συλλογικές ιδιότητες :μείωση της πίεσης ατμών, ανύψωση σημείου βρασμού και κατάθλιψη σημείου πήξης! Θα μάθετε επίσης πληροφορίες για την κατανόηση του περιεχομένου. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Φυσικές έναντι χημικών ιδιοτήτων Κατάσταση