Τι είδους δεσμός μπορεί να σχηματιστεί με ένα στοιχείο 17 πρωτόνια και πρωτόνια;
Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τι είδους χλώριο δεσμού μπορεί να σχηματίσει:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια.
* ηλεκτρόνια σθένους: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους, που χρειάζονται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
Ως εκ τούτου, το χλώριο τυπικά σχηματίζεται:
* Ιονικά ομόλογα: Το χλώριο θα κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο από ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, σχηματίζοντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Στη συνέχεια, θα σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με ένα θετικά φορτισμένο ιόν.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το χλώριο μπορεί επίσης να μοιράζεται ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο για να σχηματίσει έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό παρατηρείται συχνά σε ενώσεις όπως το HCl (υδρογόνο χλωριούχο), όπου το χλώριο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με υδρογόνο.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το χλώριο μπορεί να σχηματίσει τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς, είναι πιο πιθανό να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με τα μέταλλα και έναν ομοιοπολικό δεσμό με μη μέταλλα.
