Γιατί το ένα άκρο κάθε μορίου είναι αρνητικό και θετικό;
Εδώ γιατί ορισμένα μόρια έχουν ένα θετικό και αρνητικό τέλος (που ονομάζεται Dipole )
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα μέσα σε ένα μόριο έχουν διαφορετικές ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο αυτής της ικανότητας. Τα άτομα όπως το οξυγόνο και το άζωτο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά, ενώ τα άτομα όπως το υδρογόνο είναι λιγότερο.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Όταν ένα πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο ατόμων με λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο ηλεκτροαρνητικό άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Μοριακό σχήμα: Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς (όπως στο νερό), το σχήμα του μορίου μπορεί να επηρεάσει εάν το ίδιο το μόριο είναι πολικό. Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι συμμετρικά, οι χρεώσεις ακυρώνονται έξω και το μόριο είναι μη πολικό. Εάν οι πολικοί δεσμοί είναι διατεταγμένοι ασύμμετρα, οι χρεώσεις δεν ακυρώνονται και το μόριο είναι πολικό.
Παράδειγμα:νερό (h₂o)
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-).
* Τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Το μόριο είναι λυγισμένο, που σημαίνει ότι τα φορτία δεν ακυρώνονται, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
Περίληψη:
* πολικά μόρια έχουν θετικό τέλος και αρνητικό τέλος λόγω της άνισης κοινής χρήσης των ηλεκτρονίων που προκαλούνται από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα.
* Μη πολικά μόρια έχουν ίση κατανομή των ηλεκτρονίων και χωρίς διαχωρισμό φορτίου.
