Γιατί το μήκος του δεσμού σε αέρια κατάσταση ιωδίου είναι μεγαλύτερο από την στερεά κατάσταση;

Έχεις δίκιο! Το μήκος του δεσμού σε αέρια ιώδιο είναι πράγματι μεγαλύτερο από ό, τι σε στερεό ιώδιο. Εδώ είναι γιατί:

Διαμοριακές δυνάμεις:

* Στερεό ιώδιο: Στο στερεό ιώδιο, τα μόρια ιωδίου συγκρατούνται από τις δυνάμεις Van der Waals , συγκεκριμένα τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι σχετικά αδύναμες, αλλά είναι αρκετά ισχυρές για να κρατήσουν τα μόρια σε μια στενά συσκευασμένη, κρυσταλλική δομή.

* Αέρια ιώδιο: Στην αέρια κατάσταση, τα μόρια ιωδίου είναι πολύ πιο μακριά και οι διαμοριακές δυνάμεις είναι αμελητέες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια έχουν αρκετή κινητική ενέργεια για να ξεπεράσουν τα αδύναμα αξιοθέατα van der Waals.

Μήκος δεσμού και διαμοριακές δυνάμεις:

* Στερεά κατάσταση: Η στενή συσκευασία των μορίων στη στερεά κατάσταση λόγω των δυνάμεων van der Waals οδηγεί σε ένα μικρότερο μήκος δεσμού . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια είναι αποτελεσματικά "ωθούνται" πιο κοντά από τις ελκυστικές δυνάμεις.

* Αέρια κατάσταση: Στην αέρια φάση, η απουσία σημαντικών διαμοριακών δυνάμεων επιτρέπει στα μόρια του ιωδίου να μετακινούνται ελεύθερα και να εξαπλωθούν , με αποτέλεσμα το μεγαλύτερο μήκος δεσμού .

Συνοπτικά:

* Στερεό ιώδιο: Ισχυρές δυνάμεις van der Waals, μήκος μικρού δεσμού.

* Αέρια ιώδιο: Αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (ουσιαστικά καμία), μεγαλύτερο μήκος δεσμού.