Θα παράγει ένα ισχυρό οξύ και η αδύναμη βάση θα παράγει ουδέτερο άλας;
* Ισχυρό οξύ: Πλήρως ιονίζει σε διάλυμα, απελευθερώνοντας μια μεγάλη ποσότητα ιόντων Η+.
* Αδύναμη βάση: Μόνο εν μέρει ιονίζει σε διάλυμα, απελευθερώνοντας μια μικρή ποσότητα ιόντων ΟΗ.
Όταν ένα ισχυρό οξύ αντιδρά με μια αδύναμη βάση, η περίσσεια Η+ ιόντα από το ισχυρό οξύ θα αντιδράσει με τα περιορισμένα ΟΗ-ιόντα από την αδύναμη βάση. Αυτό αφήνει μια περίσσεια ιόντων Η+ σε διάλυμα, καθιστώντας το προκύπτον άλατο όξινο .
Παράδειγμα:
* HCl (ισχυρό οξύ) + NH3 (αδύναμη βάση) -> NH4CL (όξινο άλας)
Το άλας χλωριούχου αμμωνίου θα έχει ρΗ κάτω από 7 λόγω της παρουσίας του ιόντος αμμωνίου (NH4+), το οποίο δρα ως αδύναμο οξύ σε διάλυμα.
Συνοπτικά:
Η αντίδραση ενός ισχυρού οξέος και μιας αδύναμης βάσης θα παράγει πάντα ένα όξινο άλας, όχι ουδέτερο.
