Θα υπακούσουν οποιοδήποτε από τα οξείδια των χλωρίδων;
* Θέση χλωρίου: Το χλώριο βρίσκεται στην ομάδα 17 (VIIA) του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, πρέπει να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο.
* θέση οξυγόνου: Το οξυγόνο βρίσκεται στην ομάδα 16 (VIA), που σημαίνει ότι έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
Το πρόβλημα: Για να σχηματίσετε ένα ουδέτερο οξείδιο του χλωρίου, πρέπει να εξισορροπήσετε τις ανάγκες κέρδους ηλεκτρονίων του χλωρίου και του οξυγόνου. Αυτό οδηγεί σε καταστάσεις όπου:
* Το χλώριο επεκτείνει την οκτάδα του: Για να φιλοξενήσει τα πολλαπλά άτομα οξυγόνου, το χλώριο πρέπει να επεκτείνει το κέλυφος σθένους πέρα από την οκτάδα, κρατώντας περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, στο CLO2 (διοξείδιο του χλωρίου), το χλώριο έχει 11 ηλεκτρόνια γύρω του.
* Το οξυγόνο σχηματίζει πολλαπλούς δεσμούς: Το οξυγόνο συχνά σχηματίζει διπλούς ή ακόμα και τριπλούς δεσμούς με χλώριο, οδηγώντας σε μια κατάσταση όπου το οξυγόνο έχει λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Για παράδειγμα, σε CL2O (μονοξείδιο του διχλωρίνης), κάθε άτομο οξυγόνου έχει 7 ηλεκτρόνια γύρω του.
Παραδείγματα:
* CL2O (μονοξείδιο της διχλωρίνης): Κάθε χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια (ένας μόνο δεσμός με οξυγόνο και 3 μοναχικά ζεύγη) και κάθε οξυγόνο έχει 7 ηλεκτρόνια (διπλός δεσμός με χλώριο και ένα μοναδικό ζεύγος).
* CLO2 (διοξείδιο του χλωρίου): Το χλώριο έχει 11 ηλεκτρόνια (διπλός δεσμός με ένα οξυγόνο, έναν μόνο δεσμό με ένα άλλο οξυγόνο και δύο μοναχικά ζεύγη), ενώ κάθε οξυγόνο έχει 7 ηλεκτρόνια (διπλός δεσμός με χλώριο και ένα μοναδικό ζεύγος).
Συνοπτικά: Οι απαιτήσεις ηλεκτρονίων του χλωρίου και του οξυγόνου στα οξείδια χλωρίου καθιστούν αδύνατη και για τα δύο άτομα να επιτύχουν ταυτόχρονα οκτάτο. Το χλώριο συχνά επεκτείνει την οκτάδα του, ενώ το οξυγόνο μπορεί να έχει λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια γύρω του.
