Τι συμβαίνει με το σημείο κατάψυξης όταν ένα μη πτητικό προστιθέμενο υγρό διαλυμένης ουσίας;

Όταν μια μη πτητική διαλυμένη ουσία προστίθεται σε ένα υγρό, το σημείο κατάψυξης του υγρού μειώνεται . Αυτό το φαινόμενο είναι γνωστό ως κατάθλιψη σημείου κατάψυξης .

Εδώ συμβαίνει αυτό:

* Πίεση ατμών: Η παρουσία μη πτητικής διαλελυμένης ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύματος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια διαλυμένης ουσίας καταλαμβάνουν κάποια από την επιφάνεια, μειώνοντας τον αριθμό των μορίων διαλύτη που μπορούν να ξεφύγουν στη φάση ατμών.

* Σημείο κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός υγρού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση του ατμού ισούται με την εξωτερική πίεση. Δεδομένου ότι το διάλυμα έχει χαμηλότερη πίεση ατμών, πρέπει να ψύχεται σε χαμηλότερη θερμοκρασία για να φτάσει στην ίδια πίεση ατμών με τον καθαρό διαλύτη.

* Colligative Property: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που υπάρχουν στο διάλυμα, όχι από την ειδική ταυτότητά τους.

με απλούστερους όρους: Τα μόρια διαλυτής ουσίας παρεμποδίζουν τα μόρια του διαλύτη που προσπαθούν να οργανώσουν τον εαυτό τους σε μια σταθερή δομή (όπως ο πάγος). Αυτό καθιστά πιο δύσκολο για τον διαλύτη να παγώσει, οπότε πρέπει να δροσίσετε τη λύση σε χαμηλότερη θερμοκρασία για να παγώσει.

Παράδειγμα: Το αλάτι προστίθεται στο νερό για να μειώσει το σημείο κατάψυξης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αλάτι χρησιμοποιείται για να λιώσει τον πάγο στους δρόμους το χειμώνα.