Πόσα moles είναι 15,2L του CH4;
Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων του CH4 (μεθάνιο) με μόνο τον όγκο. Πρέπει να γνωρίζετε την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου επίσης.
Εδώ είναι γιατί:
* Ιδανικός νόμος αερίου: Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου:
pv =nrt
Οπου:
* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)
* V =όγκος (σε λίτρα, l)
* n =αριθμός κροταλιών
*R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L*atm/mol*k)
* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)
* Λείπει πληροφορίες: Παρέχετε την ένταση (V =15,2 L) αλλά δεν έδωσε την πίεση (P) ή τη θερμοκρασία (t).
Για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων, πρέπει να παρέχετε την πίεση και τη θερμοκρασία του αερίου μεθανίου.
