bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η θέση του ήλιου στον περιοδικό πίνακα SND χημικές ιδιότητες που βασίζονται σε αυτή τη θέση;

Εδώ είναι η κατανομή της θέσης του ήλιου στον περιοδικό πίνακα και τις χημικές του ιδιότητες:

θέση στον περιοδικό πίνακα:

* Ομάδα 18 (VIIIA): Το ήλιο κατοικεί στην ομάδα 18, γνωστή και ως ευγενή αέρια. Αυτά τα στοιχεία βρίσκονται στην άκρα δεξιά στήλη του περιοδικού πίνακα.

* Περίοδος 1: Το ήλιο καταλαμβάνει την πρώτη περίοδο, η οποία περιέχει μόνο υδρογόνο και ήλιο. Αυτό σημαίνει ότι έχει τη μικρότερη ατομική ακτίνα μεταξύ όλων των στοιχείων.

Χημικές ιδιότητες:

* ΑΕΡΓΙΚΟ ΑΕΡΟ: Τα ευγενή αέρια είναι γνωστά για την ακραία αδυναμία τους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους είναι πλήρως γεμάτο, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και διστάζοντας να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια.

* μονοτομική: Το ήλιο υπάρχει ως μεμονωμένα άτομα αντί να σχηματίζουν μόρια.

* Χαμηλό σημείο βρασμού: Το ήλιο έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού όλων των στοιχείων (-268,9 ° C ή -452 ° F). Αυτό οφείλεται στις αδύναμες ενδοατομικές δυνάμεις μεταξύ των ατόμων ηλίου.

* Χαμηλή πυκνότητα: Το ήλιο είναι το δεύτερο λιγότερο πυκνό στοιχείο μετά το υδρογόνο. Η χαμηλή πυκνότητα του καθιστά χρήσιμο για την πλήρωση μπαλονιών και αερόστατων.

* Μη εύφλεκτο: Το ήλιο είναι μη εύφλεκτο και δεν υποστηρίζει καύση. Αυτή η ιδιότητα το καθιστά ιδανικό για εφαρμογές όπου η πυρασφάλεια είναι υψίστης σημασίας.

Βασικά σημεία:

* Η θέση του Helium στην ομάδα 18 υπαγορεύει την αδρανή της φύση, ενώ η θέση του στην περίοδο 1 συμβάλλει στο μικρό του ατομικό μέγεθος και το χαμηλό σημείο βρασμού.

* Ο συνδυασμός των χημικών του ιδιοτήτων καθιστά το ήλιο ένα πολύτιμο στοιχείο σε διάφορες βιομηχανίες, από την ιατρική στην αεροδιαστημική.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με το ήλιο ή τον περιοδικό πίνακα!

Σύνθετα Ιόντα και Συνδέματα

Σύνθετα Ιόντα και Συνδέματα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, μαθαίνουμε για τα πολύπλοκα ιόντα και τους συνδέτες τους, συμπεριλαμβανομένων των διαφόρων τύπων συμπλόκων, τη σημασία του αριθμού συντονισμού και τη χημεία των συνδετών συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων υποκατάστασης συνδέτη. Τι είναι ένα σύνθετο ιόν στη Χημεία

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Ορισμός υπερκορεσμένου διαλύματος και παραδείγματα

Εξ ορισμού, μια υπερκορεσμένη λύση είναι ένα χημικό διάλυμα που περιέχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από αυτή που μπορεί να χωρέσει ο διαλύτης. Με άλλα λόγια, ένα υπερκορεσμένο διάλυμα έχει περισσότερη διαλυμένη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα. Η διαδικασία σχηματισμού ενός υπερκορεσμένου διαλύματος

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροαρνητικότητας και συγγένειας ηλεκτρονίων

Διαφορά μεταξύ ηλεκτροαρνητικότητας και συγγένειας ηλεκτρονίων

Κύρια διαφορά – Ηλεκτραρνητικότητα έναντι συγγένειας ηλεκτρονίων Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα υποατομικό σωματίδιο ενός ατόμου. Τα ηλεκτρόνια βρίσκονται παντού αφού κάθε ύλη αποτελείται από άτομα. Ωστόσο, τα ηλεκτρόνια είναι πολύ σημαντικά σε ορισμένες χημικές αντιδράσεις επειδή η ανταλλαγή ηλεκτρονίων