Τι είναι πιθανό να σχηματίσουν ένα ομοιοπολικό αλουμίνιο δεσμού και οξυγόνο θείο μαγνήσιο χλωρίνη χαλκού;
Βασικά ομοιοπολικά συγκόλληση
* ομοιοπολικά ομόλογα μορφή όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Αυτό συμβαίνει πιο εύκολα μεταξύ των μη μεταλλικών.
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα.
Ανάλυση των στοιχείων
* αλουμίνιο (al): Ένα μέταλλο. Θα σχηματίσει κυρίως ιοντικούς δεσμούς.
* οξυγόνο (o): Ένα μέταλλο. Θα σχηματίσει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
* θείο (s): Ένα μέταλλο. Θα σχηματίσει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
* μαγνήσιο (mg): Ένα μέταλλο. Θα σχηματίσει κυρίως ιοντικούς δεσμούς.
* χλώριο (CL): Ένα μέταλλο. Θα σχηματίσει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα μη μέταλλα.
* Χαλκός (Cu): Ένα μέταλλο. Θα σχηματίσει κυρίως ιοντικούς δεσμούς.
Πιθανές ομοιοπολικές ομολόγους
Με βάση αυτό, εδώ είναι οι πιθανοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* οξυγόνο με τον εαυτό του (O2): Σχηματίζει ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό για τη δημιουργία του μορίου οξυγόνου.
* οξυγόνο με θείο (SO2, SO3): Σχηματίζει πολλαπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς για τη δημιουργία του διοξειδίου του θείου και του τριογονικού θείου.
* θείο με τον εαυτό του (S8): Σχηματίζει μια δομή δακτυλίου με μεμονωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Χλώριο με τον εαυτό του (CL2): Σχηματίζει έναν μοναδικό ομοιοπολικό δεσμό για τη δημιουργία του μορίου χλωρίου.
* οξυγόνο με χλώριο (CL2O, CLO2): Σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς για τη δημιουργία ενώσεων όπως το μονοξείδιο του χλωρίου και το διοξείδιο του χλωρίου.
* θείο με χλώριο (SCL2, SCL4): Σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς για τη δημιουργία διχλωριούχου θείου και τετραχλωριούχου θείου.
Σημαντική σημείωση:
* Το αλουμίνιο και το μαγνήσιο είναι μέταλλα και δεν θα σχηματίζουν εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς με αυτά τα μη μέταλλα. Θα σχηματίσουν κυρίως ιοντικούς δεσμούς.
* Ο χαλκός μπορεί να παρουσιάσει τόσο ιοντική όσο και ομοιοπολική συμπεριφορά συγκόλλησης, αλλά η πρωταρχική του σύνδεση είναι ιοντική.
Συνοπτικά
Ενώ το αλουμίνιο, το μαγνήσιο και ο χαλκός είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς, το οξυγόνο, το θείο και το χλώριο θα σχηματίσουν εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους και μερικές φορές με άλλα μη μέταλλα.
