Αντίθετα φορτισμένα ιόντα σε διάλυμα εμποδίζονται από το συνδυασμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Λύση: Όταν τα ιόντα διαλύονται σε έναν διαλύτη (όπως το νερό), περιβάλλονται από μόρια διαλύτη. Αυτό ονομάζεται διαλυτοποίηση. Τα μόρια του διαλύτη, με τις δικές τους μερικές χρεώσεις, αποτελούν ένα φράγμα γύρω από τα ιόντα, προστατεύοντάς τους ουσιαστικά το ένα από το άλλο.
* ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έχουν ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη. Ωστόσο, το κέλυφος διαλυτοποίησης που περιβάλλει τα ιόντα αποδυναμώνει αυτή την έλξη.
* εντροπία: Τα διαλυμένα ιόντα έχουν περισσότερη ελευθερία κίνησης από ό, τι σε κρυσταλλική κατάσταση. Αυτή η αύξηση στην εντροπία (διαταραχή) ευνοεί επίσης την διαλυμένη κατάσταση πάνω από τη συνδυασμένη κατάσταση.
Παράδειγμα:
Όταν το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) διαλύεται στο νερό, τα ιόντα νατρίου (Na+) και τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) περιβάλλονται από μόρια νερού. Τα μερικώς αρνητικά άτομα οξυγόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου και τα μερικώς θετικά άτομα υδρογόνου των μορίων νερού προσελκύονται από τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριδίου. Αυτό το κέλυφος διαλυτοποίησης εμποδίζει τα Na+ και Cl- ions από την ανασυνδυασμένη σε στερεό NaCl.
