Εάν σας δόθηκε η γραμμομοριακή και ο όγκος της βάσης οξέος, ποιο πρόσθετο βήμα απαιτείται για τον υπολογισμό της βάσης;

Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση (γραμμομοριακή) της βάσης Για να υπολογιστεί η ποσότητα βάσης που απαιτείται για την εξουδετέρωση του οξέος. Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακή του οξέος: Σας λέει πόσα moles του οξέος υπάρχουν σε έναν δεδομένο τόμο.

* όγκος οξέος: Σας λέει τον συγκεκριμένο όγκο του διαλύματος οξέος.

* Μοριακή της βάσης: Αυτό είναι κρίσιμο, διότι σας λέει πόσα κομμάτια της βάσης βρίσκονται σε δεδομένο τόμο. Χρειάζεστε αυτό για να καθορίσετε πόση βάση απαιτείται για να αντιδράσετε πλήρως με το οξύ.

Εδώ θα χρησιμοποιούσατε αυτές τις πληροφορίες:

1. Πολλαπλασιάστε τη μοριακή της γραμμικότητας του οξέος με τον όγκο του.

2. Χρησιμοποιήστε την ισορροπημένη χημική εξίσωση: Η εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του οξέος και της βάσης θα σας πει την αναλογία mole μεταξύ τους. Για παράδειγμα, εάν 1 mole του οξέος αντιδρά με 1 mole βάσης, τότε ο αριθμός των γραμμομορίων της βάσης που απαιτείται θα είναι ο ίδιος με τον αριθμό των γραμμομορίων οξέος.

3. Υπολογίστε τον όγκο της βάσης: Διαχωρίστε τις γραμμομορείς της βάσης που απαιτείται από τη μοριακή της βάσης για να αποκτήσετε τον όγκο του βασικού διαλύματος που απαιτείται.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 50 ml 0,1 Μ HCl (οξύ) και θέλετε να το εξουδετερώσετε με NaOH (βάση).

1. moles του HCl: (0,1 mol/L) * (0,05 L) =0,005 moles HCl

2. Ισορροπημένη εξίσωση: HCl + NaOH -> NaCl + H2O (1 mole HCl αντιδρά με 1 mole naOH)

3. moles του NaOH: 0,005 moles (ίδια με τα moles του HCl)

4. Όγκος NaOH: Υποθέτοντας ότι έχετε 0,2 Μ NaOH, στη συνέχεια:0,005 moles / (0,2 mol / L) =0,025 L ή 25 mL NaOH.

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 25 ml 0,2 Μ NaOH για να εξουδετερώσετε 50 ml 0,1 Μ HCl.