Πώς η συγκέντρωση μιας καθαρής αλλαγής υγρού σε όλη την αντίδραση της πορείας;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα υγρά είναι ασυμπίεστα: Ο όγκος ενός υγρού αλλάζει ελάχιστα με πίεση, οπότε η συγκέντρωσή του (ποσότητα ουσίας ανά όγκο μονάδας) παραμένει σχετικά σταθερή.
* Τα καθαρά υγρά έχουν σταθερή σύνθεση: Σε αντίθεση με τις λύσεις όπου η συγκέντρωση μιας ουσίας μπορεί να αλλάξει, ένα καθαρό υγρό έχει καθορισμένη χημική σύνθεση.
* Η δραστηριότητα είναι σταθερή: Στη χημική κινητική και τη θερμοδυναμική, η "δραστηριότητα" μιας ουσίας χρησιμοποιείται για να ληφθεί υπόψη η αποτελεσματική συγκέντρωσή της. Η δραστηριότητα ενός καθαρού υγρού θεωρείται ενότητα (1) , δηλαδή η συγκέντρωσή του είναι αποτελεσματικά σταθερή.
Επομένως, η συγκέντρωση ενός καθαρού υγρού δεν είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει τον ρυθμό αντίδρασης ή την ισορροπία.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του νερού με χλωριούχο νάτριο για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου και υδροχλωρικό οξύ:
`` `
2 h₂o (l) + naCl (s) ⇌ naoh (aq) + hcl (aq)
`` `
Παρόλο που το νερό είναι αντιδραστήριο, η συγκέντρωσή του παραμένει σταθερή σε όλη την αντίδραση.
Σημαντική σημείωση: Αυτό ισχύει για καθαρά υγρά, όχι για λύσεις. Η συγκέντρωση A διαλυμένη ουσία Σε μια λύση μπορεί σίγουρα να αλλάξει σε όλη την αντίδραση.
