Ποια στοιχεία είναι πιο αντιδραστικά με την ομάδα οξυγόνου 1 ή 11;
Λόγος:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικό με οξυγόνο, το οποίο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια.
* ενέργεια ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλές ενέργειες ιονισμού, πράγμα που σημαίνει ότι απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτό διευκολύνει το σχηματισμό μεταλλικών οξειδίων.
* Μεταλλικός χαρακτήρας: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά μεταλλικά, που σημαίνει ότι σχηματίζουν εύκολα κατιόντα και έχουν έντονη τάση να δώσουν ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) αντιδρά έντονα με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του νατρίου (Na₂O).
* κάλιο (k) αντιδρά ακόμα πιο έντονα με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδιο του καλίου (K₂O).
Αντίθετα, τα μέταλλα νομισμάτων έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, υψηλότερες ενέργειες ιονισμού και είναι λιγότερο μεταλλικές. Αυτό τους καθιστά λιγότερο αντιδραστικό με οξυγόνο.
Παραδείγματα:
* Χαλκός (Cu) αντιδρά αργά με οξυγόνο παρουσία υγρασίας για να σχηματίσει οξείδιο του χαλκού (CuO).
* ασήμι (AG) είναι σχετικά μη αντιδραστική με οξυγόνο σε θερμοκρασία δωματίου.
* χρυσό (au) είναι εξαιρετικά ανθεκτική στην οξείδωση.
Συμπέρασμα:
Λόγω της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητάς τους, των ενεργειών χαμηλότερης ιονισμού και του υψηλότερου μεταλλικού χαρακτήρα, τα στοιχεία της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) είναι πολύ πιο δραστικά με το οξυγόνο από τα στοιχεία της ομάδας 11 (μέταλλα νομισμάτων).
