Γιατί το pottasium με τον ατομικό αριθμό 19 είναι πιο αντιδραστικό από το λίθιο 3;

Εδώ είναι γιατί το κάλιο (k) είναι πιο αντιδραστικό από το λίθιο (li):

1. Ατομικό μέγεθος και θωράκιση:

* Το κάλιο είναι μεγαλύτερο: Το κάλιο έχει περισσότερα κέλυφος ηλεκτρονίων από το λίθιο. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό του ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα.

* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια στο κάλιο προστατεύουν αποτελεσματικά το εξώτατο ηλεκτρόνιο από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Αυτό μειώνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου.

2. Ενέργεια ιονισμού:

* χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού: Λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους και της επίδρασης θωράκισης, απαιτείται λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση του εξωτερικού ηλεκτρονίου από το κάλιο. Αυτό διευκολύνει το κάλιο να χάσει ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Κ+).

3. Αντιδραστικότητα:

* Η αντιδραστικότητα συνδέεται με την ευκολία απώλειας ηλεκτρονίων: Τα μέταλλα είναι αντιδραστικά επειδή τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα. Όσο πιο εύκολο είναι για ένα μέταλλο να χάσει ηλεκτρόνια, τόσο πιο αντιδραστικό είναι.

Συνοπτικά: Το μεγαλύτερο μέγεθος και η ασθενέστερη έλξη του καλίου μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου του (λόγω θωράκισης) καθιστούν ευκολότερη την απώλεια ηλεκτρονίου και επομένως πιο αντιδραστικό από το λίθιο.